《浓硫酸的性质》课件资料

2020年7月4日星期六学习目标1.能准确说出浓硫酸的特性及原理2.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式3.知道硫酸的用途一、浓硫酸的特性1.吸水性实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：由蓝色晶体变为白色粉末应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。2.脱水性方程式C12H22O11浓H2SO412C＋11H2O区分：1)吸水性2)脱水性----吸收现成的水(以水分子形式存在的水）----反应生成水（将某些有机中的H、O原子个数比2：1脱去生成水）3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？思考？如何验证产物？1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，，再涂上溶液。（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。红黑练习立即用大量水冲洗NaHCO3如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽AABCD（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。浓硫酸性质小结•1、吸水性•2、脱水性3、强氧化性（1）与非金属反应（碳）（2）与金属反应（锌、铁、铜）（3）与还原性强的物质反应（硫化氢）1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性B.强氧化性C.难挥发性D.吸水性E.脱水性（1）浓硫酸可做气体干燥剂。（2）浓硫酸不能干燥氨气。（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。（5）浓硫酸不能制取碘化氢。（6）铁片投入浓硫酸不溶解。（7）热的浓硫酸中投入银可溶解。（8）胆矾遇浓硫酸变白色。综合练习2．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中的氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化四、常见几种重要的硫酸盐1、硫酸钙白色固体CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏作石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐3、FeSO4·7H2O绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（胶体）+3H+作业•完成课下练习浓H2SO4与稀H2SO4区别的考查【4】浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图4－1－2－1分析a、b曲线变化的原因是(A．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解)图4－1－2－1B．a挥发、b吸水D．a冷凝、b吸水5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜反应CB．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各醮少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成解析：常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应，无法区别；向两种酸中加入锌片二者反应，浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，因此C正确。6、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.等于0.45molB.等于0.90molC.小于0.45molD.在0.45mol与0.90mol之间分析：（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与铜反应。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被还原）若0.90mol浓硫酸全部参加反应，则被还原的为0.45mol.C7.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙设计的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。参考答案：（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________________。(2)用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是_____________________________________________________________________________________________；而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是__________________________________________________________________。答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当0.2molH2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止