高中化学 必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)课件 新人教版

第三节化学反应的速率和限度(化学反应的速率)第1课时教学目标1、掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素2、理解掌握有关化学反应速率的计算教学重难点1、化学反应速率的概念2、了解影响化学反应速率的因素一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。一、化学反应速率2、数学表达式为：V＝C△t3、单位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)4、一般不用固体物质表示(其浓度视为常数)1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（它是衡量化学反应快慢的物理量,且为某一段时间内的平均速率)★☆有关化学反应速率的简单计算[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）：2502min后浓度(mol/L):1.84.40.4变化浓度(mol/L):0.20.60.4所以:V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:V(H2)=0.3mol/L·minV(NH3)=0.2mol/L·min[思考与交流]各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2一、化学反应速率1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（它是衡量化学反应快慢的物理量,且为某一段时间内的平均速率)2、数学表达式为：V＝Ct3、单位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)4、一般不用固体物质表示(其浓度视为常数)6、各物质的速率之比等于方程式计量数之比5、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q★同一化学反应，用化学计量数越大的物质表示的反应速率数值越大。⑤求经历的时间△t△Cひ——=②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。有关计算类型:①求某一反应物或生成物的反应速率V=△C/△t⑥求化学反应方程式①求某一反应物或生成物的反应速率V=△C/△t[练习1]反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s）A[练习2]在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，3O秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（）A、V(O2)=0.01mol/L(L·S)B、V(NO)=0.008mol/(L·S)C、V(H2O)=0.003mol/(L·S)D、V(NH3)=0.002mol/(L·S)☆再由:各物质的速率之比等于方程式计量数之比得.先求出V(NO)=0.002mol/(L·S)☆V(NH3)=V(NO)=0.002mol/(L·S)★V(O2)=5/4·V(NO)=0.0025mol/(L·S)☆V(H2O)=6/4·V(NO)＝0.00３mol/(L·S)返回CD②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·[练习3]在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则10s后容器中的B是___________mol3.2返回[练习4]反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.④③=②①分析：①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢返回⑤求经历的时间△t△Cひ——=[练习5]在N2+3H2=2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·(L·s)-1,则此段时间值为_____________.2s[练习6]对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为多少？V(升温后)=340–1010×V(升温前)=27V(升温前)T=54min÷27=2min⑤求经历的时间△t△Cひ——=返回[练习7]在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________.2A+B=2C⑥求化学反应方程式各物质的速率之比等于方程式计量数之比[练习8]在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图分析,该反应的化学方程式为_____________,反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________............1.00.80.60.40.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y=2Z0.05mol/L·min返回[小结]这接节课我们学习了化学反应速率的概念、表达式及有关的计算。在学习中，加强练习，巩固所学知识。