课题2 金属的化学性质(第2课时)

MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根课题金属的化学性质2第二课时MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根由上述探究可知，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸中的氢。探究铁与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应实验现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铜与硝酸银Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+Ag析出银白色固体覆盖一层红色固体单击空白框视频消失MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根讨论：1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；都属于置换反应。2.通过上述实验，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银。MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根常见金属在溶液中的活动性的顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu现在开始，大家把金属在溶液中的活动性由强逐渐减弱的顺序背下来。总结：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由强逐渐减弱MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根课堂练习据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。1.灼烧法2.加酸法3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等)4.测密度5.比较硬度……MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根1.（2013.黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（）A.铁钉在潮湿空气中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同2.（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根3.（2013.苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A.蒸馏水C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液4.（2013.荆门市）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）A.B＞A＞CC.C＞B＞AD.A＞C＞BB.稀盐酸A＞CA＞BB＞C解析：B.A＞B＞C不反应MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根5.（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A.ZnSO4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO4溶液6.（2013.昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（）A.①③B.②④C.④⑤D.②③MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根7.（2013年德阳市）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）B.abC.a=bD.无法比较Fe+H2SO4＝FeSO4+H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2562652WaWb56↑↑2=Waa=65W/28b2=W=bW/32.5A.ab切记：质量相等，化合价相同，相对原子质量越小的金属产生的氢气越多。MicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根8.（2013.眉山市）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）B.Mg与CuC.Na与AlD.Al与Fe解析：设+2价合金M的相对分子质量为X。M+H2SO4＝MSO4+H2X26032X=360↑X=40FeZnMgCu2Na2/3Al566524644618+2+2+2+2+1+3A.Fe-56Zn-65不可能混成40B.Mg-24Cu-64可能混成40C.2Na-462/3Al-18可能混成40D.2/3Al-18Fe-56可能混成40A.Fe与ZnMicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根9.（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A.8.4g铝B.8.4g氧化钙C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁设与8.4g铁反应的硫酸质量为X，生成氢气的质量为mFe+H2SO4＝FeSO4+H256/98=8.4/XX=14.7g5698256/2=8.4/mm=0.3g8.4Xm左盘增重：8.4-0.3=8.1g↑欲使天平恢复平衡，右盘的烧杯也要增重8.1gMicrosoftPowerPoint–课题2金属的化学性质.ppt设计：安徽省马鞍山市第八中学江宗根A.当加入8.4g铝时，铝过量，以不足量的硫酸质量计算生成氢气的质量n【第七题已作阐述】【C镁同理】2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2294/6=14.7/n2946n=0.3g14.7n右盘增重：8.4-0.3=8.1gB.CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O，可以看出，氧化钙与硫酸反应烧杯内没有质量的损耗，右盘增重8.4g↑D.当Qg碳酸镁与14.7g硫酸恰好反应。MgCO3+H2SO4＝MgSO4+CO2+H2O84/98=Q/14.7g849844Q=12.6g(碳酸镁不足)Q(8.4）14.7g(K)84/44=8.4g/KK=4.4g右盘增重：8.4-4.4=4g选择D↑