高中化学第一章从实验学化学(复习)(人教版必修1)

第一章从实验学化学复习一、混合物的分离三靠一贴二低滤纸边缘低于漏斗口边缘滤纸紧贴在漏斗内壁上漏斗下端管口紧靠烧杯内壁倾倒液体烧杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三层滤纸处漏斗内液面低于滤纸边缘1、过滤2、蒸发结晶③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)①加热时，不断用玻璃棒搅拌②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干（2）要点：（1）仪器:作用：搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯步骤仪器装置图溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌,防止液体局部受热飞溅1、除去难溶杂质2、除去可溶杂质可溶性杂质：MgCl2、CaCl2Na2SO4除杂试剂(过量)：NaOHNa2CO3BaCl2产生的沉淀：Mg(OH)2CaCO3BaSO4OH－CO32-Ba2+引入新的杂质：除杂试剂：HCl①②③除杂试剂加入顺序：①③②或③②①或③①②、过滤、④精制食盐操作：溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶④NaClNa2SO4MgCl2CaCl2加入过量()NaClMgCl2CaCl2()BaSO4↓加入过量()NaClCaCl2BaCl2()BaSO4↓Mg(OH)2↓加入过量()NaClNaOH()BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓()NaClNaOHNa2CO3加入过量()NaClHCl()纯净的食盐晶体练习BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3过滤HCl蒸发3、蒸馏铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管锥形瓶接收器①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______②温度计水银球的位置应处于处；③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的，大于1/3；④冷凝管中冷却水；⑤加热温度介于之间防止暴沸；蒸馏烧瓶支管口2/3下口入上口出两成份沸点(2)仪器：利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离(1)原理：(3)要点：从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下图实验装置：(1)指出其错误之处，并指出正确操作。(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶体碘在__________里聚集。(1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶4、分液铁架台（铁圈）分液漏斗（梨形）烧杯将互不相溶的液体混合物分离的方法。(1)原理：(2)仪器：(3)要点：②装液、静置③下层液体从下口流出上层液体从上口倒出①验漏比水轻5、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中(2)条件：A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应B、溶质更易溶于萃取剂(1)原理：(3)萃取剂：(4)步骤：②、装液④、放气（开活塞）⑤、静置③、振荡萃取剂汽油苯CCl4密度比水轻比水重①、检漏实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②___________，③________。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器③过滤萃取和分液蒸馏BDE四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。理由是_____________________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、酒精(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的温度由_______________决定，最后晶体碘在________里聚集。(5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。B有机溶剂的沸点蒸馏烧瓶取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。【分离和提纯总结】方法适用范围实例过滤蒸发蒸馏分馏分液萃取分液加热法固体与液体不互溶的混合物除去粗盐中的泥沙易溶固体溶解在液体中NaCl溶液中提取食盐互溶液体沸点有明显差异易升华固体溶解在液体中蒸馏水、分离碘和CCl4分离酒精和水、石油的分馏两种不溶的液体混合物CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同CCl4从碘水中萃取碘含受热易分解的物质CaO和CaCO3含受热易升华的物质分离I2和NaCl被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O离子的检验被检验离子检验试剂实验现象化学(离子)方程式NH4+Fe3+NaOH溶液放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NaOH溶液产生红褐色沉淀NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl离子的检验△FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl或KSCN溶液溶液变成血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3有ABC三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO4１摩尔含有约6.02×1023个粒子阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数和气体摩尔体积SO42-的检验取少量试样若无明显现象若产生白色沉淀先滴加HCl溶液再滴加BaCl2溶液取少量试样若有沉淀、过滤若产生白色沉淀先滴加HCl溶液再滴加BaCl2溶液【思考】能先滴加硫酸酸化吗？能先滴加硝酸酸化吗？能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？【物质检验的一般步骤】1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。2、每次需取少量试样进行检验。物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L物质的量和摩尔质量、物质的量浓度摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)常用单位:L/mol符号:Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。气体摩尔体积NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．48gO3气体含有NA个O3分子B．18gH2O中含的质子数为10NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况下，33.6LH2O含有4.5NA个H2O分子D以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换物质的质量物质的量气体体积物质的量浓度微粒数目溶解度质量分数×NA÷NA×M÷M×Vm÷Vm÷V(aq)×V(aq)SS+1OO100w1-w以物质的量为中心的综合计算:NANn=Mmn=VmVn=n=cV(aq)m液m质w=M1000pwc=记得吗物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系?气体的物质的量与体积之间存在什么关系?物质的量与粒子数之间存在什么关系?溶质的物质的量与物质的量浓度及溶液体积之间存在什么关系?MmnmVVnANNnVnCBB浓溶液配制稀溶液前后有什么关系?C1V1=C2V2物质的量应用于化学方程式的计算1、原理：化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比H2＋Cl2＝2HCl112：：NANA2NA：：化学计量数之比物质的量之比=微粒数之比：1个:1个:2个1mol:1mol:2mol平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算在273K和101kPa的条件下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积是________，该混合气体平均摩尔质量是______，该混合气体在此状况下的密度是_______。【方法归纳】M=m总n总M=p×VmM=p×22.4(标准状况下）相对密度：=p1p2M1M2D=溶液的电荷守恒规律在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。【方法归纳】因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。120.1moln(HCl)=根据化学方程式进行计算的基本步骤：110.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致。注意：新解法：n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以NaOH配制一定物质的量浓度溶液的方法选择合适容量瓶，验漏计算（5）定容时，仰视刻度线。（6）量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配溶液浓度（7）定容时，俯视刻度线。（8）定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余部分（8）定容摇匀后，液面低于刻度线。（9）洗涤容量瓶后，瓶中有少量蒸馏水。（10）洗涤药匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液浓度〖误差分析〗（1）溶解搅拌时，有部分液体溅出。（2）转移时，有部分液体溅出。（3）未洗涤玻璃棒和烧杯2—3次。（4）定容摇匀后有少量溶液外流，所配制溶液的浓度偏低偏低偏低偏高偏低偏高偏低无影响无影响（11）配制氢氧化钠溶液时，溶液未冷却至20℃。（12）称量溶质质量时，砝码上沾有杂质偏高V(溶液)n(溶质）c=无影响偏高偏高