2010高二下学期期末考试(化学)(含答案解析)

高二化学期末测试第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。3．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl5．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+24SO（aq）+2Ba（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）;H=57．3kJ/molB．KOH（aq）+12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）+H2O（I）;H=57．3kJ/molC．C8H18（I）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O;H=5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）;H=5518kJ/mol6．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=22(O)(HbCO)(CO)(HbO)ccccB．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O8．下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）A．K+Na+HSO3－NO3－B．Mg2+Al3+SO42－OH－C．K+Fe2+Cl－S2－D．K+Ba2+NO3－SO32－二、选择题（包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（）10．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知VaVb,且a=0．5b,则b的取值范围是（）A．7/2b14/3B．7b28/3C．8b13D．9b1211．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是（）A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染C．铊的电负性比铝小D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强12．如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B23。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）A．20%B．40%C．60%D．无法确定13．向体积为0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是（）A．VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH-）C．VaVb时：c（CH3COO-）c（K+）c（OH-）c（H）D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）14．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨15．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中，+H从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下2CO气体22.46L16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第Ⅱ卷（非选择题共86分）三．（本题包括2小题，共21分）17．（11分）某实验小组设计用50mL1．0mol/L盐酸跟50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：为减小实验误差，可采取的措有：。18．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成2CO和2N，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。c(NO)t四、（本题包括3小题，共27分）19．（9分）某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量．．溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀。（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。（3）为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。20．（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。21．（8分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：；（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式；（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：。五、（本题包括２小题，共１８分）22．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,KAgCaBaFeAl，阴离子有2233431,,,,,COHCHCOONOSOCO，现将它们分别配成10.1molL的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加32()BaNO溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验②中反应的化学方程式是;（2）E溶液是,判断依据是;（3）写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F．23．（8分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（