公共基础数理化精讲班第三章普通化学四1534300705199

环球网校学员专用资料第1页/共7页普通化学考试大纲二、溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡：分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。第二节溶液一.溶液浓度的表示1.质量百分比(%):%100)(AAgg溶液的质量）的质量（溶质％＝2.物质的量浓度(C)33A.,ACdmmoldmmol单位：）溶液的体积（）的物质的量（溶质＝3.质量摩尔浓度(m)）溶剂的质量（）的物质的量（溶质＝kgmolAmA4.物质量分数(x))(n)nnAXBAAAmolmolmol溶剂的物质的量（溶质的物质量）（的物质的量溶质＝例题1.现有100ml硫酸，测得其质量分数为98%，密度为1.84g.ml-1,其物质的量大的浓度为（）A、18.4mol.L-1B、Cl18.8mol.L-1C、18.0mol.L-1D、1.84mol.L-1答案：A二.稀溶液的通性依数性:与溶质的数量有关而与溶质的本性无关溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点下降、溶液的渗透压.环球网校学员专用资料第2页/共7页1.溶液的蒸汽压下降（1）难挥发溶质形成溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压（po），其差值称为溶液的蒸汽压下降（ΔP）ΔP＝po－p溶液（2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降和溶质（A）的摩尔分数成正比。0BAAnnnpp＋＝，nA：溶质的摩尔数；nB：纯溶剂的摩尔数2.溶液的的沸点上升和凝固点下降（1）溶液的的沸点上升:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点；（2）溶液的凝固点下降：溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。（3）拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度（m）成正比。ΔTb=kb.mΔTf=kf.mKb：溶剂的沸点上升常数；kf：溶剂的凝固点下降常数3.渗透压π半透膜:只允许溶剂分子透过,而不允许溶质分子(或离子)透过的膜称半透膜.渗透:溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象。渗透压π：阻止溶剂分子通过半透薄进入溶液所施加于溶液的最小额外压力。π=cRT反渗透：当施加于溶液面上的外压大于渗透压时，溶剂通过半透膜进入纯溶剂中。说明：（1）溶液粒子数越多，依数性越大；（2）对于电解质溶质的稀溶液，蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压的数值都比同浓度的非电解质稀溶液的相应数值要大。对同浓度的溶液来说，溶液沸点或渗透压高低顺序为：A2B或AB2型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液溶液蒸汽压或凝固点的高低顺序：A2B或AB2型强电解质溶液＜AB型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质溶液环球网校学员专用资料第3页/共7页例1将质量摩尔浓度均为0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:解：按从大到小次序排序如下：粒子数:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖蒸气压:蔗糖→HAc→HCl→BaCl2沸点:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固点:蔗糖→HAc→HCl→BaCl2渗透压:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖例2．下列哪一种物质的水溶液的蒸气压最大：A.0.1molkg-1NaClB.0.1molkg-1蔗糖C.0.1molkg-1CaCl2D.0.1molkg-1HAc答案：B2.分别在四杯100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（）A、都相同；B、加蔗糖的低；C、加乙二酸的低；D、无法判断。答案：C三.弱电解质溶液的解离平衡１．水的电离：H2O（ι）==H+(aq)+OH-(aq)(1)水的离子积：KW=C(H+)·C(OH－)25°CKW=1.0×10-14(2)pH值:pH=－lg{C(H+)},pOH=－lg{C(OH－)},环球网校学员专用资料第4页/共7页pH+pOH=1４例题1、将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）A、7.00；B、12.65；C、3.00；D、11.00。答案：B提示：pH=2的HCl溶液，C（H+）=0.0100moldm-3；pH=13NaOH溶液，C（H+）=1.0×10-13moldm-3，C（OH-）=0.1000moldm-3,等体积混合后C（OH-）=0.045moldm-3,pOH=1.35,pH=12.652.酸碱质子理论(1)酸：凡能给出H+的物质称为酸。(2)碱：凡能接受H+的物质称为碱。酸给出一个质子变为其共轭碱,碱得到一个质子变为其共轭酸.HA====H+＋A－共轭酸共轭碱例：HAc====H+＋Ac－Ac－＋H2O====HAc＋OH-3．一元弱酸的解离：HA(aq)=H+(aq)+A－(aq)弱酸的解离常数Ka：)()().(HACACHCKaeqeqeqKa:在一定温度下,为一常数,而与浓度无关.Ka越大则酸性越强若弱酸比较弱,C/Ki≥500时环球网校学员专用资料第5页/共7页aaCKHC.)(：%100解离前溶质的总量已解离的溶质量解离度aaCK注意：在一定的温度下,溶液浓度下降,解离度α升高,但解离常数不变.例1.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的解离常数为____。Ａ.5×10-10Ｂ.5×10-8Ｃ.5×10-6Ｄ.2.5×10-7答案：A例2.将浓度为0.1molL-1的HAc溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（）A、HAc解离度增大；B、溶液中有关离子浓度增大；C、HAc解离常数增大；D、溶液的pH值降低答案：A4．一元弱碱的解离：NH3(aq)＋H2O(ι）=NH4＋(aq)＋OH－(aq)弱碱的解离常数Kb)()().(34bNHCOHCNHCKeqeqeq＝若弱碱比较弱：碱CKb)C(OH-环球网校学员专用资料第6页/共7页)()(OHCKHCW例1已知Kθb(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0．1moldm-3氨水溶液的pH值约是：（A）13（B）12（C）14（D）11答:D分析：0．1moldm-3氨水溶液，-33--5-moldm1033.11.010×1.77)C(OH碱CKbpOH=2.9，pH=14-pOH=11.1≈11，故答案为D。共轭酸碱对的解离常数的关系为：KaKb＝KWHAc=Ac－+H+，Ka；Ac－＋H2O=HAc＋OH－,KbNH3＋H2O=NH4＋＋OH－NH4＋＋H2O=NH3H2O+H+。;KKKaWb＝;KKKbWa＝例1.已知Kθb(NH3)=1.77×10-5,将0.2molL-1的NH3.H2O溶液和0.2molL-1的HCl溶液等体积混合，其混合溶液的pH值为（）A、5.12；B、8.87；C、1.63；D、9.73环球网校学员专用资料第7页/共7页答案：A提示：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O