TiO2CeSO42光省略化氧化体系光度法测定化学需氧量赵登山

DeterminationofchemicaloxygendemandbynanoTiO2-Ce（SO4）2coexistedphotocatalyticoxidationsystem-spectrophotometryZhaoDengshan，LiDenghao（DepartmentofBioengineeringandChemicalEngineering，HuaiyinInstituteofTechnology，Huaian223003，China）TiO2-CeSO42—，（，223003）［］TiO2Ce（），TiO2，Ce（）TiO2，TiO2。Ce（）ΔA，（COD）。，TiO24g/L、Ce（）6mmol/L，45℃、pH1.210min，COD1.0~10mg/LCe（）ΔA，：ΔA=0.0238COD+0.3072，R=0.9982，COD0.5mg/L。［］；；；［］O0657.3［］B［］1005-829X（2008）12-0070-04Abstract：BasedontheprinciplethatnanoTiO2andCe（）cooperateswithphotocatalyticoxidation，TiO2isusedasphotocatalyst，andCe（）astheacceptorofthenanoTiO2photo-generatedelectronsforimprovingthephotocatalyticoxidationcapacityofnanoTiO2.ThroughthedeterminationoftheUVabsorbancechangingvalueΔA，thenanophotocatalysissystemfordeterminingchemicaloxygendemand（COD）hasbeenestablished.Theoptimizedoperationconditionsofthedeterminationareinvestigated.WhenthemassconcentrationofTiO2=4g/L，Ce（）concentration=6mmol/L，reactiontemperature=45℃，thepHofthereactionliquid=1.2andreactiontime=10min，theCODisintherangeof1.0mg/Lto10mg/LandhasalinearrelationshipwithCe（）absorbancechangingvalueΔA.ItscorrelationlinearequationisΔA=0.0238COD+0.3072，correlationcoefficientR=0.9982andthelowestdetectionlimitis0.5mg/L.Keywords：chemicaloxygendemand；nanotitaniumdioxide；cesiumsulfate；photocatalyticoxidation（COD）。COD〔1〕，，，、。，，、、、，。，，。，，，〔2~6〕。TiO2Ce（），Ce（）COD。Ce（）COD，COD1.0~10mg/LCe（）ΔA，0.5mg/L，、、，COD。2812200812IndustrialWaterTreatmentVol．28No．12Dec．，20087011.1Spectrumlab22PC，；T5，11W，；GL-206-，；，。TiO2（，）：≥34m2/g，≤50nm；：12mmol/L；（COD=100mg/L），。，。1.212mmol/L，0.2gTiO2，COD10mL，50mL，pH。10min，，10min，5mL，，320nm。CODCe（）ΔA（ΔA=A0-A1，A0Ce（），A1Ce（）)。COD，Ce（），，COD。22.12.1.1Ce（）Ce（）3mmol/L，pH1.1，，1。1，Ce（）330nm。，Ce（），Ce（）260nm，Ce（），。，，330nmCe（）。2.1.2pH=1.1，45℃COD5mmol/L，Ce（SO4）2-H2SO4、TiO2-H2SO4TiO2-Ce（SO4）2-H2SO4。2。2，Ce（SO4）2-H2SO410%，TiO2-H2SO460%，TiO2-Ce（SO4）2-H2SO4，TiO2Ce（SO4）2。Ce（SO4）2，TiO2，TiO2，TiO2。2，cab，。2.1.3TiO2，，。TiO2，（e－），（h＋），/。HO·，HO·，R，〔7，8〕。（1）～（5）：1.200.800.400200250300350400λ/nm1Ce（）Ce（）Ce（）Ce（）100806040200510152025/min/%a—Ce（SO4）2-H2SO4；b—TiO2-H2SO4；c—TiO2-Ce（SO4）2-H2SO42cba，：TiO2-Ce（SO4）2—2008－12，28（12）71TiO2＋hυ→h＋＋e－（1）h＋＋H2O→HO·＋H＋（2）HO·＋R→…→CO2＋H2O（3）h＋＋R→…→CO2＋H2O（4）h＋＋e－→hυ（5）Ce（），Ce（）（6）：Ce4++e-→Ce3+（6）Ce（），，TiO2。，CODCe（）△A。2.2-pH（A）、TiO2（B）、（C）、（D）、（E）。54，。1。1，5，pHCe（），，。，pH1.5，，，pH。pH=1.2。，40℃，，45~60℃，，，。TiO24g/L、Ce（）6mmol/L、45℃、pH1.210min。2.32.3.1，CODCe（）△A，Ce（）△ACOD1.0～10mg/L，△A＝0.0238COD＋0.3072，R=0.9984。0.5mg/L。2.3.2COD。，。Cl-，。5.00mg/LCODCl-2。2，Cl-≤800mg/L，。2.4，，，COD10mg/L，。3。3，COD，。［］［1］《》.1AB/（g·L－1）C/（mmol·L－1）D/℃E/min△A11.513.04510.90321.524.55051.10431.536.055101.55841.547.560151.53751.214.555151.09661.223.060100.96271.237.54551.47981.246.05011.30390.916.06051.035100.927.55510.933110.933.050150.959120.944.545101.159130.617.550100.852140.626.045150.922150.634.56010.576160.643.05550.691K15.1023.8863.5154.4633.715K24.8403.9213.9354.2184.309K34.0864.5724.8184.2784.531K43.0414.6904.8014.1104.514R2.0610.8041.2860.3530.8162Cl-CODCl－/（mg·L－1）02004006008001000COD／（mg·L－1）5.005.005.014.954.914.73/％———－1.0－1.8－5.42008－12，28（12）3COD/（mg·L－1）/（mg·L-1）RSD/%/（mg·L-1）15.1214.552.935.005.215.512.865.0013.2613.843.245.00/（mg·L-1）/%19.72103.410.3296.218.96102.4：n＝7。72［M］.：，1990:235.［2］.TiO2－KMnO4—［J］.，2007，26（9）:116－119.［3］，，，.［J］.，2004，25（5）:823－826.［4］FanC，XueP，SunY.Preparationofnano－TiO2dopedwithceriumanditsphotocatalyticactivity［J］.JournalofRareEarths，2006，24（3）：309－313.［5］，，，.［J］.，2005，63（2）:148－152.［6］，，，.（COD）［J］.（），2003，26（6）:649－651.［7］，，，.Fe（）TiO2X3B［J］.，2004，62（16）：1455－1459.［8］，，，.TiO2［J］.，2006，25（6）：604－607.1，2，1，2，2，2（1.，150001；2.，132012）［］TritonX-100，Hg2+，、Hg2+———。pH2Hg2+，λmax=495nm，5~60μg/L，Hg2+，0.9995，ε=4.7×104L/（mol·cm）。（）。1μg/L，。［］；；；；［］O657.3［］A［］1005-829X（2008）12-0073-04StudyonthedirectdeterminationoftracemercuryinaqueoussolutionbyspectrophotometrySunXuhui1，2，MaJun1，LiXiaohua2，WangXiaoyu2，ZhangJing2（1.SchoolofMunicipalandEnvironmentalEngineering，HarbinInstituteofTechnology，Harbin150001，China；2.ChemicalEngineeringCollege，NortheastElectricPowerUniversity，Jilin132012，China）Abstract：InthepresenceofsurfaceactiveagentTritonX-100andethonal，andbasedonthechromogenicreactionbetweendithizoneandHg2+inwater，aneasyandenvironmentalfriendlyanalyticalmethodhasbeensetupforthedirectdeterminationoftheconcentrationoftracemercuryinaqueousphase.UndertheconditionofpH2，Hg2+inwaterreactwiththesystemtodevelopacoloredcomplex.Itsλmax=495nm，andintherangeof5-60μg/L，theabsorbancehasalinearrelationshipwiththeconcentrationofHg2+andtherelativecoefficientis0.9995，whileε=4.7×104L/（mol·cm）.Itsrelativestandarddeviationandrelativeerrorarealllessthanthosebyithizoneextractionphotometry（nationalstandardmethod）.Afterbeingenrichedwithactivecarbonpowder，thedetectionofitsminimumlimitcanbelowerthan1μg/L.Cu2+interferenceexistsinthereaction.Keywords：dithizone；polyoxyethyleneoctyphenylether；ethanol；mercury；spectrophotometry，，。，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，2812200812IndustrialWaterTreatmentVol．28No．12Dec．，2008［］（1965—），2006，，，。：15950388097，E-