高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题班级_________学号_________姓名_________一、选择题（每小题2分，共34分）1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1的热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-5.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=mol/L·sB．v(C)=mol/L·sC．v(B)=mol/L·sD．v(A)=mol/L·s7.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ·mol-，H2的燃烧热为kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量。D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高10.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低11.一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()0123456A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）13.2.0molPCl3和molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为mol，如果此时移走molPCl3和molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.小于molC.molD.大于mol，小于mol14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是()A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bcat4t5t3t2t1t02Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速v(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6n(B2)起始量AB3的平衡体积分数abcT1T2C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c15.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）物质XYZ初始浓度/mol·L-0平衡浓度/mol·L-A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．.改变温度可以改变此反应的平衡常数16.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A．p3p4，y轴表示A的转化率B．p3p4，y轴表示混合气体的密度C．p3p4，y轴表示B的质量分数D．p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强题号1234567891011121314151617答案二、填空题（每空2分，共52分）18．(1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式19．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________(3)保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数_________(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。20．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态,生成了，并测得C的浓度为／L，请填写下列空白：(1)x值等于(2)A的转化率为(3)生成D的反应速率为(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=21．用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)ΔH＜0CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度三、计算题（每空2分，共14分）23.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃2800℃c23800℃c34820℃根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是____________________________________________附加题（共10分）24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？(4分)(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？（3分）(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？（3分）期中考试答案一、选择题（每小题2分，共34分）题号12345678答案DCACDBAB题号91011121314151617答案DCDABCCAB二、填空题（每空2分，共52分）18．(1)mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=mol19.(1)减小、减小（2）不变（3）增大（4）减小20．（1）x=2（2）60%（3）mol/L·s（4）不变（5）k=1/221.（1）环形玻璃