教师公开招聘考试中学化学-22

教师公开招聘考试中学化学-22一、第一部分化学课程与教学理论知识单选题(总题数：5，分数：10.00)1.教育改革的核心问题是______A．教学问题B．教师问题C．升学问题D．课程问题A.B.C.D.√解析：教育改革的核心问题不是升学问题，不是教学问题，也不是教师问题，乃是课程问题。2.STS教育中，STS三个字母不包括哪一项？______A．科学B．技术C．社会D．生活A.B.C.D.√解析：STS=science·technology·society，即科学(Science)、技术(Technology)、社会(Society)。3.化学学习评价的根本目的是______A．促进学生科学素养的主动、全面的发展B．对学生化学基础知识和基本技能的掌握情况评价C．对学生科擎探究能力的发展情况作出评价D．为学生的学习创造良好的心理环境A.√B.C.D.解析：化学学习评价的根本目的是促进学生科学素养的主动、全面的发展。4.创设化学教学情景最丰富的情景素材是______A．实物B．化学实验C．投影仪D．模型A.B.√C.D.解析：化学实验是创设化学教学情景最丰富的情景素材。5.推动、指导、支配化学学习行为的内部力量是化学学习的______A．兴趣B．能力C．动机D．行为A.B.C.√D.解析：推动、指导、支配化学学习行为的内部力量是化学学习的动机。二、简答题(总题数：2，分数：20.00)6.请简单谈一谈目前中学化学教学中存在哪些问题或弊端，其教学改革的现状和趋势如何？__________________________________________________________________________________________正确答案：(存在的问题：(1)化学教材内容存在“繁、难、偏、旧”等问题；(2)化学教学方法主要是以教师讲，学生听为主的灌输式；(3)教学组织形式和手段上，缺乏多样性；(4)教学过程更注重了知识的获得，忽视了学生能力的培养；(5)化学实验教学薄弱，学生动手的机会少。趋势：(1)体现以人为本的教育教学新概念，增加人文关怀。(2)凸现化学实验教学的作用，让学生多动口，多动手，多动脑。(3)加强STSE课程教学。(4)精选教学内容，有利于学生发展。)解析：7.通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简单的探究性学习活动方案。__________________________________________________________________________________________正确答案：(本题探究性学习活动方案包括五个步骤：提出问题、提出假设、验证假设、得出结论、交流与应用。参考下列方案：问题的提出：炎热的夏天同学们都喜欢喝碳酸饮料，当打开碳酸饮料时，我们可以看到有大量的气泡产生，你们知道这气体有怎样的性质吗？提出假设：假设：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。验证假设：打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，收集适量的气体。再把收集的气体倾倒到燃着的蜡烛上，观察实验现象。得出结论：打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，收集适量的气体。再把收集的气体倾倒到燃着的蜡烛上，可以看到燃着的蜡烛熄灭了。此实验说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。交流与应用：由于二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，因此我们可用二氧化碳气体灭火。)解析：三、第二部分化学专业知识一单选题(总题数：10，分数：20.00)8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是______A．2:HeB．C．1s2D．A.B.C.D.√解析：本题涉及化学用语的知识。D中用轨道式表示，能较好地表述He原子核外2个电子的运动状态。9.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是______A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维A.√B.C.D.解析：本题涉及材料的类别、性质等。B中，C60属于分子晶体，可用于制造纳米材料；C中，纤维素乙酸酯属于合成高分子材料；D中，制造光导纤维的原料是高纯石英粉(SiO2)。10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是______A．B．C．D．A.B.C.D.√解析：本题涉及离子共存问题。A中，Mg2+与水解相互促进而不能大量共存。B中，HN03氧化Fe2+而不能大量共存。C中，能与OH-反应而不能大量共存。D中，所有离子不相互反应能大量共存。11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是______A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞XA.B.√C.D.解析：本题涉及物质结构和元素周期律。根据周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。B中，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。C中，Cl的还原性大于F-。D中，F-的半径大于Na+、Al3+。12.下列说法正确的是______A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低A.B.√C.D.解析：本题涉及实验基本操作，涉及物质的鉴别，重结晶的操作，分液和中和滴定等实验。A中，要区分亚硝酸钠与食盐，除了要用到AgNO3外，还应加稀HNO3看生成的沉淀是否能够溶解；B中，减慢饱和溶液的降温速度，能使所得晶体颗粒增大，晶体规则；C中，乙醇与乙酸能互溶，故不能用分液的方法进行分离；D中，若盛装标准盐酸的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准盐酸洗涤，会降低盐酸的浓度，增大滴定过程中盐酸消耗的体积使实验结果偏高。13.25℃时，浓度为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是______A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，均增大A.B.C.√D.解析：本题涉及电离平衡和水解平衡知识。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是和的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为的水解能力大于的水解能力，所以c(OH-)后者大于前者。分别加入NaOH固体后，溶液碱性增强，c(OH-)的增加抑制两盐的水解，使均增大。14.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是______A.B.C.√D.解析：本题主要涉及化学平衡图象的分析以及平衡常数的概念。该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A错；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B错；平衡常数只与温度有关，C正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D错。15.下列关于有机物的说法错误的是______A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应A.B.C.D.√解析：本题涉及有机化学基础知识。CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应可生成CCl4，CCl4不溶于水且比水重，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，A正确；石油是各种烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，其主要组成元素为C、H，而天然气的主要成分是CH4，B正确，碳酸钠溶液能与乙醇混溶，碳酸钠溶液能与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液而分层，C正确；苯能够燃烧，属氧化反应，D错。16.控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是______A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极A.B.C.D.√解析：本题涉及原电池原理，涉及原电池原理的理解及电极反应的判断。反应开始时，乙中反应为：，是氧化反应，甲中反应为：，Fe3+被还原，故A、B正确；电池计读数为0时，上述反应达到平衡，加入FeCl2，平衡向逆反应方向移动，此时Fe2+被氧化，I2被还原，故甲中的石墨电极为负极。17.能正确表示下列反应的离子方程式是______A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：B．向次氯酸钙溶液通入SO2：C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：A.B.C.D.√解析：本题涉及离子方程式的书写。A中通往过量CO2，应生成Ca(HCO3)2；HClO具有强氧化性，应将具有还原性的CaSO3氧化成CaSO4；C中还应有Mg(OH)2沉淀产生；稀硝酸可将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为NO。四、填空题(总题数：2，分数：20.00)18.有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色透明溶液，且未嗅到刺激性气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法：尚待检验的离子检验方法（分数：12.00）填空项1:__________________（正确答案：(1)(2)(3)）解析：本题涉及离子鉴别实验，涉及离子性质及实验现象。(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未溴到刺激性气味，故不存在，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ag+、Mg2+。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在；同时有无色无味气体逸出，说明存在，且没有；因为有，故一定没有Ba2+。(3)经过上述两个实验，还没有确定的离子有。其中K+、Na+用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+；向溶液中加入盐酸酸化后再加入BaCl2溶液，观察是否有白包沉淀生成，以判断是否含有。19.天然气化工是支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。已知：(1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是______；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是______。(写结构简式)(2)F的结构简式是______；PBT属于______类有机高分子化合物。(3)由A、D生成E的反应方程式为______，其反应类型为______。(4)E的同分异构体G不能发生银镜反应、能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式______。（分数：8.00）填空项1:__________________（正确答案：(1)(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH酯(或聚酯)(3)加成反应(4)）解析：本题涉及有机物的结构和性质。解题时应注意碳原子个数的守恒关系认及题中信息的应用。根据B物质的化学式C3H6O3，环状结构，一种碳、一种氢、一种氧，所以分子为对称结构，即为环丙三醚。B的同分异构体与葡萄糖具有类似结构的是羟基醛的结构，即CH2OH—CHOH—CHO。F含有4个碳原子，A和D生成E再结合题给信息，天然气高温分解得到乙炔(D)，A是甲醛，所以该反应可以简单认为1mol乙炔和2mol甲醛发生信息反应，即，F为饱和二元醇HOCH2—CH2—CH2—CH2OH，与二元羧酸可以发生缩聚反应生成高分子化合物。E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，水解得到碳原子数不等的