重庆市江津中学、綦江中学等六校2020届高三4月复学联合诊断性考试(全国III)理综化学试题及答案

高2020级高三下六校联考理科综合化学试题理科综合能力测试卷共16页，满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Ni-59第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁8.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下,2.24LC12与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA9.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）A.简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最简单气态氢化物的稳定性:XYC.W形成的含氧酸是强酸D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（）A.A池中右边加人NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充人标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%13.T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(S042-)。下列说法正确的是（）A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(S042-)C.在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.426.(15分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N20Co220210NaN3+NaOH+NH3。(1)装置B中盛放的药品为__________。(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。(4)N20可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。27.（14分）碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(0H)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnXZn(1-x)Fe204,其工艺流程如图所示:(1)滤液A中溶质的电子式为____________。(2)已知MnXZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnXZn(1-X)Fe204相符合。①写出“调铁工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。(5)在“氧化工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。(6)用氨水“调pH后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。28．(14分)近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________。(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H20(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等B.混合物中CO的体积分数保持不变C.反应容器中的压强不再变化D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H20,设计为电池可消除NO2，其简易装置如图所示。①b极的电极反应式为______________________。②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。(4)化学上采用NH3处理Nx0y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。已知:①2NO(g)=N2(g)+02(g)∆H1=-177kJ.mol-1②4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-1253.4kJ.mol-1则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________________。已知常温下.Ka(HN02)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H20(1)的平衡常数为________。35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子排布式为_____________________。(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_____molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_________。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插人金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的________空隙和空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(21,0,21)、C(1,1,1)等，则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为____________。（6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_______,晶胞参数为428pm,则晶体密度为________g.cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:已知:CH3COCH2RHClHgZn/)(CH3CH2CH2R。(1)A物质化学名称是_________。(2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为______