浙教版九年级上科学知识小结(最新版)

第一章物质及其变化一、物质的变化1、物质是在不断变化着的2、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。――寻找未知物质、建立物质变化模型等。二、酸及酸的性质1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。2、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+3、酸碱指示剂1)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH7)碱性溶液（PH7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。4、酸的共性(通性).①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸5、CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O6、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。7、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。8、盐酸（氯化氢溶液）①重要的物理性质：a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。9、硫酸H2SO4①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。③浓H2SO4的特性a.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等b.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d.浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）10、硝酸HNO3①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。②硝酸也有类似盐酸的化学性质。③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。三、碱及碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1)只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2)第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性四、几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。（2）CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。2、碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4、盐的性质：（1）酸＋盐→新酸＋新盐（2）碱＋盐→新碱＋新盐（3）盐＋盐→新盐＋新盐(4）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径金属＋酸→盐＋氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓盐＋盐→新盐＋新盐：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是：1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）五、溶解性口诀:钾钠铵硝溶，氯化银不溶;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。第二章材料及其利用一、金属材料1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。4、金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一致有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低5.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理，达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥（石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶二、金属的化学性质1.金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属2.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。3.金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢4.金属的污染与除污危害：浪费资源和能源；破坏土壤结构；有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境；重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染措施：分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理，达标排放；对工业废渣中的金属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉；不随意丢弃废旧电池和废旧金属二、有机物和有机合成材料一、一些简单的有机物1.有机物的概念。（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。2.甲烷（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷（3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。3.除甲烷外，(1)打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O(2)乙炔C2H2，具有可燃性，燃烧能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。它在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O4.有机物的特性。（1）大部分有机物熔点较低，