高中化学课程教科书(必修第一册、第二册)课后习题参考答案

必修1第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化（第12页）1.（1）混合物：⑨⑩氧化物：⑤酸：③碱：④有机物：⑥⑦（2）单质O32.按组成元素个数分类：HCl、H2S（两种元素）；H2SO4、HNO3、H3PO4（三种元素）按酸性强弱分类：HCl、H2SO4、HNO3（强酸）；H3PO4（中强酸）；H2S（弱酸）3.分散系分散质粒子的直径大小举例溶液＜1nm生理盐水胶体1～100nm雾乳浊液或悬浊液＞100nm泥水4.C5.222MnO322442224422242421NaOHO2NaOH22KClO2KCl3O3ZnHSOZnSOH4BaClNaSOBaSONaCl2NaOHCuClCu(OH)2NaCl2NaOHHSONaSO2HO∆++++++++++，（）化合反应（）分解反应↑（）置换反应↑（）复分解反应↓↓6.（1）2244242222442442CuO2CuOCuOHSOCuSOHOCuSONaOHCu(OH)HOCu(OH)HSOCuSO2HOCuSOFeFeSOCu∆+++++++++↓（2）2222323222222COCOCOCa(OH)CaCOHOCaCOCaOCOCaOHOCa(OH)Ca(OH)2HClCaCl2HO+++++++点燃高温↓↑7.（1）244244244222CuOHSOCuSOHOFeCuSOFeSOCuFeHSOFeSOHCuOHCuHO∆++++++++①②↑（2）2222222MgClMgClMg2HClMgClHMg(OH)2HClMgCl2HO∆+++++①②↑③8.（1）CaO碱性氧化物（2）22CaOHOCa(OH)+（3）2223CaO2HClCaClHOCaOCOCaCO+++高温（4）无水硫酸铜、无水氯化钙、浓硫酸、硅胶等第二节离子反应（第18页）1.水溶液熔融状态电离阴、阳离子2.C3.B4.D5.333224344343(1)HNOHNO(2)KOHKOH(3)Fe(SO)2Fe3SO(4)NHNONHNO+−+−+−+−++++6.第（1）（2）（3）组能发生反应；第（4）组不能发生反应，因为溶液中的离子可以共存。2244232322(1)BaSOBaSO(2)2Al3Cu2Al3Cu(3)2HCOCOHO+−+++−+++++↓↑7.（仅供参考）422422423242244(1)CuSO2NaOHCu(OH)NaSO(2)NaOHHClNaClHO(3)HSONaCONaSOCOHO(4)CuSOFeFeSOCu+++++++++↓↑8.22222222442(1)Zn2HZnH(2)ZnCuZnCu(3)HOHHO(4)Ba2OHCuSOBaSOCu(OH)+++++−+−+−+++++++++↑↓↓9.（1）22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++↓（2）①②④10.（1）摩擦剂碳酸钙二氧化硅物质类别盐氧化物（2）由于碳酸钙不溶于水，二氧化硅与碳酸钙一样作摩擦剂，因此二氧化硅难溶于水。（3）乙同学的实验方案更优，因为甲同学高温煅烧石灰石，消耗的能量多，同时实验产生的副产物多，且乙同学的实验过程简单。3222223323222233CaCOCaOCOCaOHOCa(OH)Ca(OH)NaCOCaCO2NaOHCaCO2HCaCOHOCaCOCaCO+++−++++++++高温甲同学实验方案：↑↓乙同学实验方案：↑↓第三节氧化还原反应（第25页）1.22MnO2222MnO3242422(1)2HO2HOO(2)2KClO2KCl3O(3)2KMnOKMnOMnOO∆∆++++，↑↑↑以上三个反应共同特点：均是分解反应，同时是氧化还原反应。2.H2O是氧化剂，C是还原剂3.23232AlFeOAlO2Fe++高温AlFe2O34.①②③5.③④①②6.C7.CB8.C9.D10.（1）H：0→+1O：0→-2氧化剂O2，还原剂H2（2）P：0→+5O：0→-2氧化剂O2，还原剂P（3）Fe：0→+2H：+1→0氧化剂H2SO4，还原剂Fe（4）Hg：+2→0O：-2→0氧化剂、还原剂HgO11.H2O2在反应（1）中作氧化剂，在反应（2）中作还原剂，在反应（3）中既作氧化剂又作还原剂。12.Cl：+1→-1，得电子，被还原，故ClO-作氧化剂；Fe：+3→+6，失电子，被氧化，故Fe3+作还原剂。13.略复习题（第29页）1.（1）A组B组C组D组非金属单质酸CO2O2（2）2222232CuCOHOOCu(OH)CO+++2.还原性3.CS、KNO34.Cr2O2-7Fe2+5.（1）3ZnCO2CZn3CO++高温↑（2）CZnCO36.A7.B8.C9.B10.D11.属于氧化还原反应：①②③④不属于氧化还原反应：⑤⑥22222222332COCO2CO2CO2COO2COCOC2COCOCa(OH)CaCOCaCOCaOCO++++++点燃点燃点燃高温高温①②③④⑤↓⑥↑12.选用稀硫酸鉴别，产生沉淀的为Ba(OH)2溶液，产生气泡的为Na2CO3溶液，无任何现象的为NaOH溶液。24242223242422232222442224422NaOHHSONaSOHOHOHHONaCOHSONaSOCOHOCO2HCOHOBa(OH)HSOBaSO2HOBa2OH2HSOBaSO2HO+−−++−+−++++++++++++++↑↑↓↓13.白色粉末肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。2233223323222322(1)CaCOCaCOBaCOBaCO(2)CaCO2HCaCOHOBaCO2HBaCOHO(3)AgClAgCl+−+−+++++−+++++++++↓可能发生：↓↑可能发生：↑↓第二章钠和氯第一节钠及其化合物（第40页）1.加热混合粉末323222NaHCONaCOCOHO∆++↑2.（1）氧化物灼烧Na2O2，观察其焰色，若呈黄色则含Na（2）淡黄Na2O2与水反应放出大量的热量（3）2222322NaO2CO2NaCOO++既作氧化剂又作还原剂401.3kg3.B4.A5.C6.（1）白色粉末（2）盐酸（3）实验步骤实验现象结论或解释①有白色沉淀产生2233CaCOCaCO+−+↓②有白色沉淀产生2233CaCOCaCO+−+↓③322HCOHCOHO−+++②↑（4）略第二节氯及其化合物（第47页）1.B2.C3.C4.（1）22Cl2OHClClOHO−−−+++次氯酸钠（2）先用稀硝酸酸化，后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即溶液中含有Cl-AgClAgCl+−+↓5.（1）2222NaCl2HO2NaOHClH+++通电↑↑可见苍白色火焰，有白雾产生（2）222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO+++既作氧化剂又作还原剂6.（1）22ClHOHClHClO++氯气通入水中，溶于水的部分与水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。（2）购买包装完好的漂白粉或漂白精，并储存在干燥通风的位置。7.（仅供参考）（1）1.43g（2）制取过程中，主要有氯气损耗，如开始收集时要排掉其他气体等。8.略第三节物质的量（第57页）1.B2.B3.B4.（1）d（2）略（3）70.2～109.8mg/dL正常5.配制的溶液的物质的量浓度偏低6.14.0mL7.224:140:35:28.（1）2×10-4mol/L（2）7.11×10-5mol/L9.（1）0.2mol（2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10.略复习题（第59页）1.B2.B3.C4.C5.Na2CO32233CaCOCaCO+−+↓6.（1）0.25mol7g（2）5.6L（3）22:217.（1）H、O、Cl（2）23222HCOCOHO+−++↑（3）22ClHOHClHClO++8.（1）按222HClNaCIONaClClHO+++↑理解即可（2）略9.略10.（1）23222HCaCOCaCOHO+++++↑（2）装置序号加入的试剂加入的试剂的目的B饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体，洗去CO2中的杂质DNaOH溶液吸收多余的CO2（3）2222322CO2NaO2NaCOO++（4）氧气将带有火星的木条伸入试管中，若木条复燃则气体为氧气11.（1）①反应生成的NaClO的漂白性②新制氯水中的HCl与NaOH发生中和反应（2）略12.（1）①②④③（2）2322CaCO2HCaCOHO+++++↑；2HOHHO+−+（3）100mL节约试剂（4）60%13.（1）碳、碳酸钠（2）2234Na3CO2NaCOC++点燃第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第72页）1.23423Fe4HO(g)FeO4H++高温H2O(g)232Fe3Cl2FeCl∆+Cl22.（1）Fe32Fe2Fe3Fe+++（2）Cl22322FeCl2Fe2Cl++−++（3）Fe22FeCuFeCu++++3.B4.D5.序号实验操作实验现象离子方程式实验结论①Fe的还原性小于Zn②在FeCl2溶液中加入氯水溶液由浅绿色变为棕黄色2322FeCl2Fe2Cl++−++③322FeFe3Fe+++6.（1）FeCl2；KCl（2）22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++（3）322FeFe3Fe+++解析：A—Fe；B—FeCl2；C—KOH；D—KCl；E—Fe(OH)2；F—Fe(OH)3；G—FeCl3；H—AgCl第二节金属材料（第80页）1.钢碳素钢合金钢CrNi2.酸碱两性3.（1）铝质表面的氧化膜与NaOH反应，导致罐体变薄变形2322AlO2OH2AlOHO−−++（2）铝与NaOH反应生成氢气，导致罐体“充气”，重新鼓起来22Al2OHAlOH−−++↑4.D5.D6.C7.略8.略9.略10.4.48L（标准状况）11.磁矿石中铁的质量分数：55%年产96%的生铁质量：2062500t复习题（第82页）1.22Fe2HFeH++++↑2.Fe(OH)3Fe2O33.Fe2+4.铁粉若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉与Fe3+反应得到Fe2+5.2:36.B7.C8.D9.AB10.（1）322FeFe3Fe+++（2）（仅供参考）氯化铁溶于水，加入NaOH溶液，过滤，取沉淀物加热，过滤干燥即得铁红。333232Fe3OHFe(OH)2Fe(OH)FeO3HO+−∆++↓11.（1）①Fe、Cu；②FeSO4；③Cu；④FeSO4；⑤Fe；⑥过滤；⑦H2SO4；⑧过滤（2）先加KSCN溶液，后加氯水无明显现象，加入氯水后溶液变红色2322FeCl2Fe2Cl++−++（3）产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最终变成红棕色222223Fe2OHFe(OH)4Fe(OH)O2HO4Fe(OH)+−+++↓12.略13.略14.（1）52.94%（2）1:115.1.5mol/L第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第100页）1.（1）63Li73Li（2）146C147N（3）2311Na2412Mg2.B3.C4.D5.①C②N③O④Na⑤Mg⑥Cl（1）元素符号：Ca原子序数：20原子结构示意图：略（2）222Na2HO2Na2OHH+−+++↑（3）22ClHOHClHClO++（4）CH4、NH3、H2O6.元素金银铜铁锌钛元素符号AuAgCuFeZnTi周期六五四四四四族ⅠBⅠBⅠBⅧⅡBⅣB核电荷数7947292630227.略8.略第二节元素周期律（第106页）1.减小减弱增强NaAlCl2.（1）6He、Ne、Ar（2）Li（3）N大于Si（4）K2OK2O23.B4.金属性：（1）K＞Na非金属性：（2）Cl＞P（3）Cl＞S（4）O＞S5.酸性：（1）HNO3＞H3PO4碱性：（2）KOH＞Mg(OH)2（3）Mg(OH)2＞Al(OH)36.原子序数118，最外层电子数为8，位于第七周期、第0族；与稀有气体元素性质相似7.