鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第10课时-酸和碱的性质(查漏补缺+专题专练-29ppt)

第10课时┃酸和碱的性质第10课时酸和碱的性质第10课时酸和碱的性质第10课时┃考点聚焦考点聚焦考点1浓酸的特性1．浓盐酸具有挥发性，敞口易形成________，使其质量减少，溶质质量分数________。2．浓硫酸具有吸水性，敞口使其质量增加，溶质质量分数________，可用作________，常用来干燥氧气、二氧化碳等气体。3．稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入________中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。[注意]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的____冲洗，然后涂上3%～5%的________溶液，以防灼伤皮肤。白雾减小减小干燥剂浓硫酸水水碳酸氢钠第10课时┃考点聚焦考点2酸的化学性质盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有________，所以具有________的化学性质：H＋相似第10课时┃考点聚焦[提示]盐酸与稀硫酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变____无色酚酞________紫色石蕊试液变______无色酚酞________红不变色红不变色第10课时┃考点聚焦化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)②与活泼金属反应生成氢气Zn＋_____HCl===_____________________Fe＋____HCl===_____________________Zn＋H2SO4===______________________Fe＋H2SO4===______________________③与金属氧化物反应生成水CuO＋______HCl===__________________Fe2O3＋_____HCl===__________________CuO＋H2SO4===______________________Fe2O3＋____H2SO4===_____________________ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑CuCl2＋H2O22632FeCl3＋3H2OCuSO4＋H2OFe2(SO4)3＋3H2O第10课时┃考点聚焦化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④与碱反应生成盐和水Cu(OH)2＋2HCl===_______________Cu(OH)2＋H2SO4===___________________⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体Na2CO3＋___HCl===___________________Na2CO3＋H2SO4===____________________2CuCl2＋2H2OCuSO4＋2H2O2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑第10课时┃考点聚焦考点3碱的性质1．氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名________、________或________________或________颜色、状态白色________固体白色_______状固体溶解性________溶于水，放出________的热______溶于水，溶解度随温度升高而_____腐蚀性有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上________溶液有腐蚀性苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰块状粉末易大量微减小硼酸第10课时┃考点聚焦氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]制取方法Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓CaO＋H2O===Ca(OH)2与氯化铜溶液反应2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓与二氧化碳反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O其他易潮解，可做__________，需密封保存水溶液俗称________，需密封保存石灰水干燥剂第10课时┃考点聚焦2.碱的共性氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有______，所以具有________的化学性质：[注意]氢氧化铜、氢氧化铁等难溶碱，除了能够与盐酸、稀硫酸反应外，不具有其他共性。OH－相似第10课时┃考点聚焦考点4NaOH与CO2反应探究NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的装置可以帮助我们进行判断。A．试管液面上升B．烧杯中的水进入导管C．锥形瓶中气球胀大D．烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉第10课时┃考点聚焦[提示]压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。第10课时┃考点聚焦第10课时┃归类示例►类型一浓酸的特性归类示例命题角度：考查浓酸的特性。例1[2012·北京]下列物质露置于空气中，质量会减小的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠[解析]浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使液体的质量减轻；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加；氢氧化钠易潮解，也能够与空气中的二氧化碳反应，质量增加。B第10课时┃归类示例[方法点拨]浓盐酸具有强烈的挥发性，浓硫酸具有吸水性，溶于水要放出大量的热，二者与氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙一样，都要密封保存。第10课时┃归类示例►类型二酸的化学性质命题角度：创设情景或结合知识网络对酸的化学性质进行考查。例2[2013·日照]归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图10－3所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。(2)图10－3中A所代表的物质类别是______。碱红第10课时┃归类示例(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是__________________________。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是___________________________________(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_______(填序号)。A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2ONa2CO3(或AgNO3等等，合理即可)ABD第10课时┃归类示例[解析](1)盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。(2)盐酸与碱反应，生成盐和水。(3)盐酸与氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(4)盐酸与AgNO3或碳酸盐反应，生成沉淀或气体。(5)需要控制不变的量是两种金属的质量和形状，盐酸的质量分数和质量、温度，与反应容器大小无关。[方法点拨]学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。第10课时┃归类示例►类型三碱的性质命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。例3[2012·广州]碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水[解析]Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质与OH－无关，是钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀的缘故。C变式题[2012·泉州]小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10－4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是___________________。(2)根据图10－4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式。①________________________________；②___________________________________________________。第10课时┃归类示例CO2(合理答案均可)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O第10课时┃归类示例[方法点拨]碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握其化学性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对化学反应的理解和掌握，并能综合运用。[解析]从关系图中可看出，碱能与酸、盐反应，但碱还有一条重要的化学性质：碱能与非金属氧化物反应，很自然就会联想到Ca(OH)2与CO2的反应。第10课时┃归类示例►类型四NaOH与CO2反应探究命题角度：NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。例4[2012·嘉兴]在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图10－5甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。第10课时┃归类示例实验二：如图10－5乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：(1)实验二中若观察到U形管左端的液面________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。升高水第10课时┃归类示例[解析]二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现液面上升，不能确定是二氧化碳与氢氧化钠反应的结果还是与水反应的结果；乙装置设置了对比实验，根据U形管左端液面升高可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应对装置内压强的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大，从而证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。第10课时┃归类示例变式题在学习“氢氧化钠的化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。同学们积极思考，大胆创新，设计出多种方案。图10－6所示的是从中选出的四种方案。第10课时┃归类示例第10课时┃归类示例各方案的操作如下：图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量氢氧化钠溶液。图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。图C：挤压胶头滴管，滴下少量氢氧化钠溶液。图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠溶液，振荡。第10课时┃归类示例请回答下列有关问题。(1)对于图A～D你认为能达到实验目的的装置有(填字母编号)________，并从中任选一种按要求填充，该装置的编号以及对应的实验现象是_______________________________________________________________________________________。(2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法_______________________________________________；对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠反应呢？请你告诉他，只要补充做个________________________实验，就可消除他的疑虑。ABCDA：水倒吸进圆底烧瓶中(或B：水槽中NaOH溶液上升到试管中；C：气球胀大；D：塑料瓶变瘪)CO2与H2O反应的对比戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞第10课时┃归类示例(3)根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成_____________气体和________相互组合(填一种即可以)。KOHSO2(或HCl)[解析](