化学平衡移动PPT

编号环境冷水热水现象12红棕色变浅红棕色变深实验2～7结论：升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动2NO2（g）N2O4（g）△H0（红棕色）（无色）3、温度变化对化学平衡的影响V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)①升高温度②降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动压强对化学平衡的影响-有气体参与的可逆反应压强Mpa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450°C时N2与H2反应平衡时生成NH3的实验数据425°C时I2与H2反应平衡时生成HI的实验数据压强Mpa15103060100HI/%10.110.110.110.110.110.1从以上表格中，你可以得出什么结论？结论：①反应前后气体分子数变化的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数减小的方向移动；②反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动。从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？V大＞V小平衡向气体体积减小的方向移动V小＞V大平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.②减小压强t2(反应前后气体分子数有变化的可逆反应)V(逆)VV(正)t0t1①增大压强t2V(大)V(小)t3V(小)V(大)t30VtV(正)V(逆)t1对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动速率-时间图像⑴当m+n＞p+q时：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵当m+n＜p+q时：【例】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)(3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)(4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(5)H2S(g)H2(g)+S(s)正反应方向不移动逆反应方向逆反应方向不移动请画出（1）、（2）、（3）的速率-时间图像【思考讨论】在一密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下已达化学平衡。（1）保持容器容积和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？不移动（2）保持气体总压和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？逆反应方向移动注意：改变压强相当于改变气体的物质的量浓度；而浓度的改变只有导致了V正≠V逆，才会引起平衡的移动。压强对化学平衡的影响注意事项：（1）恒温恒容，充入与反应无关的气体，化学平衡不发生移动。（2）恒温恒容，充入气体反应物，化学平衡向正反应方向移动，充入气体生成物，化学平衡向逆反应方向移动。（3）恒温恒压，充入与反应无关的气体，化学平衡向气体体积减小的方向移动。判断压强变化是否引起平衡移动的思路：压强变化是否引起浓度变化？若浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′[总结]改变反应条件时平衡移动的方向化学平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。