(完整版)物质构成的奥秘PPT

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子李胡林八月桂花香芬芳，你是怎么知其香？实验3-1：在盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。品红在静置的水中会扩散。科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进现的科学仪器不仅能够到一些分子和原子，还能够移动原子。小结：物质由微观粒子构成---分子和原子。物质粒子扩散凝聚现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。分子原子一：分子、原子是真实存在的。二、分子1、分子的性质⑴分子的质量和体积都很小例：一滴水中大约有1.67×个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数万。2110水分子直径放大3亿倍乒乓球地球直径放大3亿倍1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现象结论现象结论2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。溶液为无色酚酞遇空气和水不变色观察与思考1:溶液为红色氨水能使酚酞变红烧杯A烧杯B现象解释溶液逐渐变红。溶液不变色。浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。【结论】2、分子总是在不断运动。分子在做不断地运动。温度越高分子的运动速率越快反之，越慢。请同学们思考下列问题：3、分子之间有间隔。【结论】物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态气体分子间的间隔液体分子间的间隔固体分子间的间隔＞＞物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。100ml水实验探究1：酒精与水混合说明：分子间有一定间隔100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？100ml酒精100ml200ml100ml200ml混合后＜200ml200ml100ml设问氮气能使带火星的木条复燃吗?硫在氧气中燃烧有白烟吗?二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗?这说明了什么问题?分子的特点4.物质不同,化学性质不同.同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同.本课题小结：一、物质是由分子、原子等微观粒子构成的。二、分子和原子是存在真实的。三、分子分子的性质⑴分子的质量和体积都很小⑵分子在不断地运动（温度升高，运动加快⑶分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）⑷同种分子性质相同，不同种分子性质不同1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是（）A打气筒能将气体压缩B酒精和水混合，总体积变小C物体有热胀冷缩的现象D海绵能吸水2、为什么“墙内开花墙外香”？答：因为分子总是在不停地运动。D随堂训练：居巢黄麓谢玉荣第三单元课题2分子和原子第二课时连连看墙内开花墙外香给篮球充气糖是甜的，醋是酸的A分子间有间隔不同种分子性质不同B分子在不断地运动3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_________;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间不停地运动有间隔下列现象主要反映了微粒的哪种性质？1、气体容易被压缩2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了香味。3、油库附近严禁烟火。4、温度计中的水银会热胀冷缩。5、1毫升水中约含有3.3×1022个水分子微粒间有间隙微粒在不断的运动微粒在不断的运动同种微粒性质相同微粒间有间隙分子很小6、将50毫升水和50毫升酒精相混合，总体积小于100毫升。7、浓碘水和稀碘水都能使淀粉变蓝8、水结冰时体积膨胀10、湿衣服晒干微粒间有间隙同种微粒性质相同分子间有间隙分子在不断的运动实验现象解释答案（1）50mL水和50mL酒精混合体积小于100mLA.分子很小（1）（）（2）酒香不怕巷子深B.分子之间有间隙(2)（）（3）一滴水中含有1.67×1021个水分子C.分子在不断的运动(3)（）1.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。BCA（1）微粒很小（2）微粒处于不断运动中（包括固体分子）（3）微粒间有间隙A.物质热胀冷缩是因为分子间的间隙变化了B.水蒸气也是由水分子构成的二、1.分子A.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒理解：分子是保持物质种类不变的最小微粒B.应用：物质的分类物质纯净物混合物宏观：组成物质的物质种类的多少微观：构成物质的分子种类的多少只有一种有两种或两种以上分子与原子2.原子定义：原子是化学变化中的最小粒子3.分子与原子之间的关系A.分子是由原子构成的（原子构成了分子）B.化学变化的本质：分子分裂成原子，原子又重新结合形成分子分子与原子OHHOHHOHHOOHHHHOHH通电重新组合(化学变化)水氢气+氧气H2OH2+O2通电大部分物质是由分子构成分子物质分子物质原子氢原子氧原子氧原子氧气分子氧原子水分子氢原子无数个氧气分子积聚成为氧气许多氧分子许多水分子水、氧气等由分子构成：金属与稀有气体－由原子直接构成二、物质由分子、原子构成有些物质是由分子构成的。有些物质如：金属与稀有气体是原子直接构成的。一种分子就代表一种物质，一种物质由一种分子构成化合反应：宏观：微观：由有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由两种或两种以上的分子生成另一种分子的反应分解反应：宏观：微观：由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应由一种分子生成另外两种或两种以上分子的反应练习：步步高P36，针对训练第2题化学变化的实质在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。在化学变化中，发生改变的粒子是，没有发生改变的粒子是。分子原子也就是说，在化学变化中，原子的数量和种类未发生改变练习：步步高，拓展训练第7题分子原子概念分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒．联系分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的微粒。区别分子与原子的区别、联系在化学变化中，分子分裂成原子，原子不能再分。化学变化与物理变化的区别是：是否有新物质生成（宏观区别）由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化，发生化学变化时，它的分子发生了改变。第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成39知识回顾1.分子：2.原子：3.用分子和原子知识解释化学变化的实质：4.分子与原子的区别：保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。40原子结构动画模拟核电荷数核外电子数=原子核带正电原子核所带正电荷数简称核电荷数核外电子带负电一个电子带一个单位负电荷41现代原子结构42一、原子的构成原子的构成原子核（+）电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷质子(+)：中子：1个质子带1个单位正电荷不带电核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数43粒子种类电性质子中子电子构成原子的粒子的电性1个单位正电荷不带电1个单位负电荷44问题：构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？451、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.决定原子种类的是：质子数（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。H原子例外，它没有中子。看表3-146原子原子核核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷中子不带电原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数=质子数=核外电子数原子核的质量几乎等于原子的全部质量。=原子序数47思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0表3—148原子构成中的规律：1、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。质子数决定原子的种类。49例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质C例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。A原子量B质子数C中子数D电子数BD50例3．原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分B51例4：判断题原子是由原子核和核外电子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子核内质子数一定等于中子数。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。52例5：填空在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的是（）化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（）带负电荷的是（）不显电性的是（）氢原子不含（）分子、原子分子原子原子核、质子电子分子、原子、中子中子53每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？３个原子核，22个质子，22个电子课堂反馈54[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3．原子的质量主要集中在原子核上。4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6．氢原子核内不含中子。二、原子核外电子的排布56氢原子的核外电子运动情况57电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。5859在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。601、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七……符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大61622、核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子（只有第一层的不超过2个电子）。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。633、原子结构示意图（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布最外层电子数64写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩65硫S铍Be氟F氩Ar+16286+12282镁Mg+422+927氯Cl+17287+1828866用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；67题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子钠原子2812、原子核只有1个质子的原子氢原子3、核电荷数为18的原子是氩原子氩原子+11+11+1828868元素与最外层电子数的关系69规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。70根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？71元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质8个（He为2个）比较稳定稀有气体72元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质一般少于4个易失电子金属73元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质一般