高三第一轮复习物质的量

物质的量、气体摩尔体积×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系一、理解几个重要的概念1.物质的量和摩尔2.阿伏加徳罗常数3、摩尔质量5.气体摩尔体积4.相对原子质量•下列叙述中，正确的是()•A．物质的量就是物质的质量，也是指物质的数量•B．物质的量可以改为物质量•C．物质的量是国际单位制中的一个物理量•D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少的单位C判断下列说法是否正确。（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）3mol水（D）1mol小米（E）1mol氧元素思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO正确，表示为3molH2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。（1）物理意义：含有一定数目粒子的集体。（2）单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。（3）标准：1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒a、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；b、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；(4)注意c、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。(使用时必须指明是那一种粒子)与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒2．阿伏加德罗常数（NA)(3)数值：科学上规定为0.012kg12C中所含的碳原子数目。◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1(4)物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA(1)含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。(2)单位：mol-1[思考]6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为（1）9.03×1023个氨分子含_________mol氨分子，______mol氢原子（2）0.5molAl2(SO4)3有molAl3+，个SO42-（3）3．01×1023个氢原子的物质的量为mol，能组成氢气的物质的量mol（4）N个水分子的物质的量是mol1.54.511.5NA0.50.25NNA练习：例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有NA个中子；5、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳╳7、1mol物质中含有6.02×1023个粒子；╳3、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=①使用范围：A.任何一种微粒B.无论物质的状态②与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，两者数值相等。标准状况下气体：M=22.4L·mol-1×ρ(6)注意：4、相对原子质量核素的相对原子质量一个同位素原子的绝对质量112一个12C原子质量×元素的相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值Mr1×a%+Mr2×b%+……1)决定物质体积大小的因素粒子数决定于粒子之间的距离物质的体积粒子的大小(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的.(2)同物质的量的气体的体积取决于.(3)温度和压强一定时，气体分子间距离也是的。所以，1摩尔任何气体体积只与和有关。大小粒子之间的距离温度压强一定5、气体摩尔体积约22.4L·mol-1（近似值）①必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强标准状况：0℃、1.01×105Pa②对象：纯气体或混合气体,不适用于固体、气体。③气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。其他条件下不一定是22.4L2）、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号与单位：（3）特例-标准状况下的气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体的体积。单位：L·mol-1或m3·mol-1符号：Vm2）、气体摩尔体积（4）气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。（5）关系式:n=V/Vm【例3】下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数BD二、概念计算的基本公式：物质的质量mg物质的量nmol气体的体积VL粒子数目N×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA6．阿伏加德罗定律1)．阿伏加德罗定律：___________________________________2)．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:12VV=_______12=_______12PP=________12mm=______12VV=_______12PP=______RTMmnRTPVRTPM6．阿伏加德罗定律1)．阿伏加德罗定律：__________________________________相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。2）应用阿伏加德罗定律时要明确四点：（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体），对固体、液体不适用。（2）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。（3）四同中的同分子数是指分子数相同，所含的原子数不一定相同。（4）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。6．阿伏加德罗定律3).阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比2121VVnn2121nnppRTMmnRTPVRTPMn、p相同物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比T、p、V相同同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比T、p、m相同同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比T、V、m相同同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比2121TTVV1221VVpp2121MM2121mmMM1221VVMM1221ppMM按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_______例题144.8L[例2](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)D根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2例3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量AC例4.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的CO和C2H4B.等温等体积的NO和C2H6C.等温等压强的CO和N2D.等压等体积的N2和C2H4A例5:（2008·江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A.同质量、同体积的O2和N2B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4D.同压、同体积的O2和N2BC练习：在同温同压下，2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应，生成2体积A2B，试求出x和y。（写出反应物的分子式）【命题点3】求气体摩尔质量的几种方法1）.定义法：2）．由标准状况下的密度求M（g）=22.4L/mol×ρ(g/L)3）．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:AAABBBMDMMDM，4）．M=NA×m/N5）．混合气体平均式量%%%2211iinMnMnMCH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______.例题分析20g·mol-153.3%【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。【例7】由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57CD一、概念适用范围1）.1mol甲基含有10NA电子2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移2NA个电子时，产生的气体体积是22.4升4）.常温常压下，4.4克CO2气体含有0.3NA个CO2分子。(错)(错)(错)(错)【典型类型】【考点2】阿伏加德罗常数二.物质结构1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA2.31g白磷分子中含NA个P-P键3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA(3NA)(1.5NA)(对)三.化学平衡1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子2.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.(错)(对)(错)四.电解质溶液1.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA2.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA3.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA(错)(错)(错)五.特殊氧化还原反应1.1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2NA2.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA3.1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去2NA个电子。(NA)(生成过氧化钠不是)(对)【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：(1)物质的状态:①水在标准状况下为液体或固体；②SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体；③碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下为液体.(2)物质组成：某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)、Na2O2等.两看：要看清所求粒子的种类，以及物质的构成(是单原子分子，还是双原子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；若是气体单质，不一定是双原子分子)。(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O、Cl2+H2O/Fe+Cl2