(重点归纳全案)2014届高三化学一轮复习-离子共存、离子的检验和推断考点全归纳

1离子共存、离子的检验和推断[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a7)的溶液。深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－22(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2(7)I－不能和____________________________________________大量共存。答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7(8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－只考虑其还原性(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋答案C解析A项中，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B项中，H＋与CO2－3不能大量共存，Ca2＋与CO2－3会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C项中各离子之间不能反应，可大量共存；D项中HCO－3与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。2．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO－3、Cl－、H＋答案C解析OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。I－能被ClO－氧化，B错误。HCO－3与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－答案A解析A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()3A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案B解析A中SiO2－3能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO－、HCO－3均能与SO2反应。5．25℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－答案D解析该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH＝2)，也可能是强碱性溶液(pH＝12)。A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO2－3在强酸性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋、NO－3、H＋三者不能大量共存；C项，HCO－3在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3D．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3答案C解析c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，S2O2－3可与H＋发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋答案D解析使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误。pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性4“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在NO－3在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字5考点二离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。62.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。题组一排除干扰确定离子71．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在答案B解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。2．向四支试管中分别