LT高考一轮复习钠及其化合物

高考一轮复习钠及其化合物一、钠（一）物性：1、Na、H2O、煤油的密度大小为：。2、熔点，硬度，具有良好的导电性和导热性。H2ONa煤低(97.10C)小（二）化性：1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）：1）与O2反应⑴常温时：4Na＋O2＝2Na2O⑵加热时:2Na＋O2===Na2O2点燃(变暗)(钠先熔化,燃烧有黄色火焰,生成淡黄色固体)讨论:Na2O与Na2O2稳定性关系;如何除去Na2O2中的Na2O;Na着火如何灭火?2）与Cl2等反应2Na＋Cl2===2NaCl点燃（二）化性：1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）：2、与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2C6H5OH+2Na2C6H5ONa+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑与水反应现象结论浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成光亮小球游：钠在水面上不断游动红：滴加酚酞溶液变红色密度小于水反应放热、熔点低产生气体生成碱性物质响：有嘶嘶响声反应剧烈思考：钠投入水中,对水的电离程度有何影响?练习：写出少量钠投入下列溶液的反应方程式。①NaOH溶液②盐酸③CuSO4溶液（二）化性：1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）：2、与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应：3、与酸溶液(先与溶质反应,再与水反应)4、与盐溶液反应(先与水反应,再考虑生成的碱是否会与盐反应)不能置换出金属5、与无水熔融盐反应可置换出金属4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti高温Na＋KCl===NaCl＋K高温讨论：已知钠的熔点是97.80C，沸点是882.90C，钾的熔点是63.70C，沸点是7740C。如何控制温度以制取钾？讨论1：将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是。①H2O②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/LCuSO4溶液③④①②讨论2：金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）（三）钠的存在、制备和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑电解制备：用途：制取Na2O2，钠是一种，工业上用它等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是；钠也可用于制。只以存在，以为主NaCl化合态强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂高压钠灯保存：保存于煤油或石蜡油中思考:将Na投入煤油和水的混合液中有何现象?二、氧化钠与过氧化钠颜色Na2ONa2O2碱性氧化物白色固体Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O类别状态生成条件与H2O反应与HCl反应与CO2反应用途制氢氧化钠（用途较少）4Na＋O2=====2Na2O常温2Na＋O2Na2O2点燃或加热过氧化物淡黄色固体2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O供氧剂，氧化剂，漂白剂，讨论1：用双线桥法标出Na2O2与CO2反应的电子转移的方向及数目。2、将均为1mol的下列物质分别投入100mL的水中，最后所得溶液的质量分数由大到小顺序是。①Na②NaOH③Na2O④Na2O23、当堂检测31mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO34、1.4gCO与H2的混合物在足量O2中完全燃烧后，将其产物跟足量Na2O2充分反应，求固体增重的质量。5、P100-例2P101-迁移发散4③=④①②A第2课时三、碳酸钠与碳酸氢钠1、常见物质俗名：Na2CO3：NaHCO3：2）溶解度：①CaCO3Ca(HCO3)2②Na2CO3NaHCO33）稳定性Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打＞＜难溶性碳酸盐＜碳酸氢盐可溶性碳酸盐＞碳酸氢盐＞可溶性碳酸盐＞碳酸氢盐（NaHCO3溶液要减压蒸发结晶）（难溶性碳酸盐受热也会分解）4）水解CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-⑴相同T、c时，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小关系？⑵稀盐酸滴入Na2CO3溶液中的现象和HCO3-浓度变化？CO32-＋H+＝HCO3-HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O开始无气体产生，后产生气体。c(HCO3-)先增大，后减小。⑶Na2CO3和NaHCO3固体加盐酸放出气体的快慢？NaHCO3与盐酸反应剧烈，放出气体快。⑷含1.5molNa2CO3的溶液与含2.0molHCl的盐酸互滴时的现象及产生气体的量是否相同？盐酸滴入Na2CO3溶液中：开始无明显现象，后产生气泡产生0.5molCO2Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生气泡，产生1.0molCO2⑸如何检验Na2CO3溶液中是否混有NaOH？加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，再滴入酚酞试液，溶液变红色，说明含有NaOH。4）水解CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-5）HCO3-的电离HCO3-CO32-＋H+写出下列物质在溶液中反应的离子方程式：①NaHCO3＋NaHSO4②Ca(HCO3)2＋NaOH(过量)③NaHCO3＋NaAlO2④NaHCO3＋AlCl3讨论：1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？①加热②BaCl2(或CaCl2等)溶液③配成等浓度溶液，测PH④与盐酸反应的快慢⑤NaAlO2溶液2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？固体：溶液：3、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？加热加NaOH溶液通CO24、CO32-的鉴定方法，正确的是（）A、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解，并产生气体。B、加入稀盐酸产生无色无味的气体。C、加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生无色无味的气体。D、加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生无色无味的气体。DHCO3-的鉴定方法？加入CaCl2溶液无明显现象，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体。5、下列操作过程有沉淀产生的是。①过量CO2通入CaCl2溶液中②过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中③过量CO2通入Na2SiO3溶液中④过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中②③④6、实验设计：用CaCl2溶液、CO2、蒸馏水和必要的实验仪器，测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（要求：回答出实验步骤）（1）取两份相同体积(VL)的NaOH溶液；（2）向其中一份溶液中通入过量的CO2气体；（3）将所得溶液与另一份NaOH溶液混合；（4）向混合液中加入过量的CaCl2溶液；（5）过滤、洗涤、干燥，称量固体质量(mg)。