20192020学年高二化学选修四寒假作业2热化学方程式和反应热的测定答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（2）热化学方程式和反应热的测定1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ2、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中ΔH＝E1－E43、沼气是一种能源,它的主要成份是CH4,常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ/mol热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-14、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ·mol−1（Q＞0），则下列说法正确的是()A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的总能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化5、25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是()A.转化Ⅱ的热化学方程式-2212COg+Og=2COgHkJ=-282.9mol△B.相同条件下,1molC(g)和0.5mol2Og总能量高于1molCO(g)的能量C.由C→CO的热化学方程式-122Cs+Og=2COgH=kJ-221.2mol△D.2COg分解为C(s)和2Og是吸热反应6、下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则ab7、如图所示,下列说法不正确的是()A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol-1C.Q1与Q2的关系:Q1Q2D.ΔH2ΔH18、已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列反应放热为57.3kJ的是()A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O9、某同学按照教材实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等10、进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不．正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌12、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。试写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________，该反应的活化能是____________kJ•mol﹣1。图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=____________kJ•mol﹣1，E4=____________kJ•mol﹣1。13、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。14、解答下列各题。(1)已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为。(2)下列三组溶液①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3·H2O②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH③10ml、0.1mol/LH2SO4+30ml、0.1mol/LNH3·H2O发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________________________________________________。15、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”“无影响”)(2)碎纸条的作用是__________________________；(3)实验中(填“能”“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．(4)某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)．则中和热△H=(保留小数点后一位)．②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)．a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：A解析：转化II的热化学方程式应为-1222COg+Og2COgH=-565kJmol.8△，A项错误。1molC（s）和0.5mol2Og恰好能生成1molCO(g)，此过程放热，故1molC(s)和0.5mol2Og总能量高于1molCO(g)的能量，B项正确，由图像知C—CO的热化学方程式为-122Cs+Og=2COgH=kJ-221.2mol△.C项正确：2COg分解为C(s)和2Og显然为吸热反应，D项正确。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：D解析：12答案及解析：答案：22NO()CO()CO()NO()ggggΔ=-2341kJmol;134;368;234解析：13答案及解析：答案：(1)32Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)；ΔH＝－306kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋93kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解(4)－399kJ/mol;等于解析：14答案及解析：答案：(1)80%;(2)△Η1﹦△Η3△Η2;(3)CO(g)+FeO(S)﹦CO2(g)+Fe(s)△Η﹦-218.0KJ/mol(—1/3③—1/6②+1/2①);解析：15答案及解析：答案：（1）偏小（2）保温、隔热（3）不能（4）①-56.8kJ/mol；②abcd解析：