辽宁省朝阳市第二高级中学20142015学年高三第二次月考化学试卷

朝阳第二高中高三第二次月考化学试题第I卷（共48分）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27Fe:56一、选择（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N22．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④3．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn（OH）2＋4KOH＋2Fe（OH）3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是（）A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－B．充电时阴极附近溶液的pH变大C．放电时，Zn（OH）2发生还原反应D．放电时，每转移0．2mol电子，正极的质量减少6．5g4.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-aVmol·L-1B.2b-aVmol·L-1C.2(b-a)Vmol·L-1D.2(2b-a)Vmol·L-15．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是充电放电6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏7.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.只有NH4+B.只有Al3+C.Fe2+和NH4+D.NH4+和Al3+8．下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是()A．稀硝酸和FeB．NaAlO2溶液和盐酸C．CO2通入NaOH溶液D．AlCl3溶液和氨水9．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：110．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是11.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径ABDCB．离子半径CDBAC．单质的还原性ABDCD．原子序数badc沉淀的物质的量0.40.5V(NaOH)单位L12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283．0kJ／molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13.可逆反应2X+Y2Z(g)△H0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A．X和Y可能都是固体B．若Y为固体，X一定是气体C．X和Y只能有一种是气体D．X和Y一定都是气体14．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（A）（B）（C）（D）15．将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是（）A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0．1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4gD．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0mol·L－116.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（）A．Q1+Q2=92.0KJB．α1+α2=1C．α1/α2=Q1/Q2D．Q1+Q2=184.0KJ第II卷（共52分）二、填空、（本题包括4道题，共52分）17（10分）．A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：。②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与C反应的离子方程式：（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：；当D为强碱时，B→C反应的离子方式.18（15分）．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3)装置①中发生反应的化学方程式是(4)装置②的作用是，发生反应的化学方程式是(5)该小组得出的结论依据的实验现象是。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化19（17分）、（1）已知：2AB2(g)A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。②25min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。(2)将2molX和1molY的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120L，在一定温度下发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。请回答下列问题：①.达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。②.若反应在一体积为120L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：__mol，Y：__mol，Z：0mol20（10分）.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：。（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是。（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（5）“滤液3”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。化学答题卡总分17（10分）、（1）①；②；（2）。（3）。。18（15分）.（1）；；；（2）；（3）。（4），。（5）。（6）；19（17分）．（1）①；②；；③；（2）①；；；②；；20（10分）.（1）。（2）。（3）；（4）；（5）、；化学答案选择题（每题3分共48分）1-8BABDCACD9-16ACBBBDDD填空题（共52分）17（10分）、（1）①②2NO2+H2O=HNO3+NO（2）2OH-+CO2=CO32-+H2O（3）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O18（15分）、(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd19（17分）、（1）①bd②NO20.8③cdba（2）①50%100L减小②2.41.220（10分）、（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+（3）FeO（OH）（或其它合理答案）（4）b或（b和d）；d（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）