辽宁省沈阳二中20152016学年高二化学上学期10月月考试卷答案

-1-沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高二（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题共10小题;每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水,会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大A．4个B．5个C．6个D．全部3.T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13B.图中直线上的任意点都显中性C.T℃时,pH=7的溶液显碱性D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=74．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(N2O5)=0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0mol·L-1c10.14mol·L-1-2-6.已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A.反应方程式中n＝1B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强D.该反应的ΔS07.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是A.温度:T1T2T3B.正反应速率:v(a)v(c),v(b)v(d)C.平衡常数:K(a)K(c),K(b)=K(d)D.平均摩尔质量:M(a)M(c),M(b)M(d)8.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302分钟放热46.3kJ②0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述不正确的是A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30mol·L-1·s-1B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ9.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A.反应方程式中的x=lB.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1～t3间该反应的平衡常数均为410.某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1T2,该反应是吸热反应C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度c(X)=0.8mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4mol·L-1-3-二．选择题（本题共10小题;每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）11.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A.该反应的正方向应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行12.已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍13.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ14．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c15.一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g),则下列判断正确的是A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25mol·L-1D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L-116．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条-4-件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K217．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（g）.若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成amolC.则下列说法错误的是A.若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amolB．若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4molC.若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为a/(2-a)D.若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变18.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.C点一定是纯水C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液的pH=619.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①②④③C.溶液中水的电离程度③④D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶920.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H1＜0-5-x(g)+3y(g)2z(g)△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第Ⅱ卷(非选择题共50分)21．(18分)25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-；(2)下列反应不能发生的是：a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.c(H+)/KWD.c(H+)/c(OH-)(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”