辽宁省沈阳市东北育才学校20182019学年高二上学期期中考试化学试题答案

2018-2019学年度上学期期中考试高二年级化学科试题答题时间：90分钟满分：100分命题及校对人：高二备课组可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32K:39第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛放的物质是（）A．生石灰和水B．氯化铵和氢氧化钡晶体C．氯化钠和水D．浓硫酸和水2.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A．明矾可用作净水剂B．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉3.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是（）+﹣﹣A．=106的溶液：Al3+、NH4、Cl、S2B．常温下，水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2﹣、NO﹣43﹣﹣C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3、A1O2+﹣﹣D．加入Al能产生H2的溶液：K+、NH4、CH3COO、Cl5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的pH值是9.8B．用精密pH试纸测得NH4Cl溶液的pH值是5.12C．用碱式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用10mL量筒量取8.0mLNaOH溶液6.在K2Cr2O7的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．硫酸钠固体D．水7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质8.下列事实对应的结论正确的是（）﹣﹣2﹣﹣A．据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)Ka(HAlO2)B．据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，非金属性：I＞ClC．反应SiO2+C=Si+2CO↑高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0D．SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O，因为2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl↑；9．某温度下，固定体积的容器中发生反应：3A（s）B（g）+2C（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成amolB，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤B的体积分数不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化A．①②③⑤⑥B．②③④C．②④⑤D．②③④⑥10．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)。12s时生成C的物质的量为0.8mol，反应过程数据如下表。下列说法正确的是（）时间（s）0231215A的浓度(mol/L)0.80.50.350.20.2B的浓度(mol/L)0.50.250.350.30.3A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJC．化学计量数之比b：c＝1：2D．3s时，A、B浓度相等，则反应达到平衡状态11.下列实验误差分析错误的是()A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是（）A．配制FeCl3时加入盐酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－﹣B．Na2S溶液显碱性：S233+2H2OH2S+2OHC．溴化氢水溶液显酸性：HBrH++Br﹣D．NaHCO溶液显碱性：HCO﹣3＝2H++CO2﹣13.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()cCO2·cCuA．反应①的平衡常数K1＝cCO·cCuOB．反应③的平衡常数KK1K2C．对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，则平衡常数增大D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定增大14．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．NaNO3溶液B．NaHCO3溶液C．CuSO4固体D．CH3COONa固体15.将标准状况下2.24LCO缓慢通入1L0.15mo1•L﹣13﹣)32的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B．c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO﹣)+2c(CO2﹣﹣﹣C．c(Na+)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)D．加热蒸干所得混合溶液，继续加热，最终得到Na2CO3固体16.在25℃时，在浓度为0.1mol·L－1的NHHCO、NHCl、(NH)Fe(SO)的溶液中，4344442424242已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是()A．由水电离出的c(OH﹣)最大的是NHClB．三种溶液的pH值最小的NH4ClC．三种溶液中c(NH+)最大的(NH)Fe(SO)D．三种溶液中只有NH4HCO3显碱性17.已知25℃时，H2SO4的电离常数为Ka1=1×103，Ka2=1×1024﹣2，通常认为HSO在水中第一步电离是完全电离的。下列关于H2SO4的说法中错误的是（）﹣﹣A．NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(HSO4324324)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)B．若0.1mol/LNaHSO4的pH为2，则0.1mol/L的H2SO4溶液的0.1c(H+)0.11C．SO可以与NaSO溶液反应，其离子方程式为SO+HO+SO2﹣44=2HSO﹣D．向0.1mol•L﹣1的NaHSO222溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH=318.常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中各种微粒浓度的对数值（1gc）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．HA﹣H++A2﹣的电离平衡常数K=10﹣1.2B．0.1mol•L﹣1的HA溶液中：C(H+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(OH﹣)C．pH=4.2时，c(HA﹣)=c(A2﹣)＞c(H+)＞c(HA)＞c(OH﹣)D．常温下，NaHA溶液pH＞7第Ⅱ卷主观题（共46分）二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19.（8分）请认真观察示意图，然后回答问题：(1)图中所示该反应的ΔH＝（kJ·mol－1）(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是(填代号)。a．水蒸气与炭反应b．用水稀释氢氧化钠溶液c．铝粉与二氧化锰反应d．灼热的碳与CO2反应1－1(3)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol。该反应的活化2能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为。(4)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。20.（12分）高炉炼铁发生Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应，使用的原料有铁矿石、焦炭和碳酸钙，其中涉及的反应有：①C(s)+O2(g)CO2(g)△H=－393.5kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=－221.0kJ·mol-1；③4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)△H=－1648.4kJ·mol-1，（1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=。若K1、K2、K3分别为反应①、②、③的平衡常数，该反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示）。（2）高炉炼铁反应，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若某温度下，K=0.027。测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下此时的化学反应速率是v正v逆（填“”“”或“=”）其理由是。（4）采取以下措施可以提高CO转化率的是。（填字母编号）A.减少FeB.增加FeOC.移出部分CO2D.适当降低反应的温度E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂21．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。I．实验步骤：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用（填仪器名称）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作为指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示则此时的读数为mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。II．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95（5）甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24（mL）。指出他的计算的不合理之处：。按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol/L。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是（填写序号）a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡，加完后气泡消失e．碱式滴定管操作过程中挤压的中下部22.（12分）弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：化学式温度(℃)平衡常数HClO25K=3.0×10-8H2CO325Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11H2O25Kw=10-14(1)向氯水中加入，可以使溶液中的HClO的浓度增大。向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生的离子方程式为(2)25℃时，pH=11的NaClO溶液中，则由水电离的c(H+)=(3)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是：(4)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－),此时混合溶液的pH=(5)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3则HA酸性HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）2018-2019学年度上学期期中考试高二年级化学科试题参考答案一、单项选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案ADBCDBADB题号101112131415161718答案CAABDCDDC二、填空题（包括四个小题）19.（共8分，每空2分）－1－1(1)(E2－E1)kJ·mol(2)c(3)409kJ·mol1113－1CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋akJ·mol(4)222220.（共12分，每空2分，）（1）－24.8kJ·mol-