高三化学模拟试题1

高三化学模拟试题1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取B.蒸馏C.干馏D.升华3.下列变化中，发生氧化还原反应的是A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：HC1＞HBr5.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−HgS↓B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－Cl－+ClO－+H2OD.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋Cl2↑+H2O6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH0B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是Ru△A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理8.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A.B.C.D.9.下列说法不正确．．．的是A.乙醇的沸点高于丙烷B.氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C.室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10.锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A.可以用LiOH溶液做电解质溶液B.锂既是负极材料又是负极反应物C.正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A.分子式为C9H8O3BrB.不能与浓溴水反应生成沉淀C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D.1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如HOOCH3BrO金属锂多孔电极电解质Li+Li−e-Li+Li2O2O2SSO3H2SO4O2/点燃H2ONH3NO2HNO3O2/催化剂△H2OHCl(aq)Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3过量氨水NaNa2ONa2CO3O2/点燃CO2下。下列说法不．正确．．的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+13.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确．．．的是A.阳极区会有气泡冒出，产生O2B.一段时间后，阳极附近pH明显增大C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−Pb+4Cl－D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用14.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC．第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32−+3Cl－+N2↑D．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：ΔH1N2ON2Pt2O+Pt2O2+ΔH2CO2CO质子交换膜+−H+H+Na+Na+PbCl42−SO42−能量反应进程Ea=134kJ/molEb=360kJ/mol表示C表示O表示N已知：（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是。（2）AB的反应类型是。（3）C中所含的官能团是。（4）BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式、、。（5）D是一种烃，DE时可能产生的副产物结构简式是。（6）F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式。16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为，同时提高蚀刻速率。③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu，还有、。（用离子方程式表示）。（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：CHCOOHNH2OHHCOONaCHOCN（X）KCNDMSONH2OHHCOONaHCOOHHBrDEC4H9BrK2CO3F一定条件NO2CNCNNO2CN三步反应浓HNO3浓H2SO4/△A（C7H8）BCH3OS=C−NH2CNCH3CH3S=C−NH2酸性蚀刻废液试剂A/NaOH溶液NaHCO3溶液微米级Cu2OCu2(OH)2CO3①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。a.Fe粉b.葡萄糖c.NaCl固体d.酸性KMnO4溶液③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是。（3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为。（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理。17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：（一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O猜想2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3：。（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。铜箔蚀刻液泵阴离子交换膜泵Cu+Cu+BDD电极SS电极CuCu2+蚀铜槽△△（3）配制银氨溶液所需的试剂是。（4）装置B中水的作用是。（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不．合理．．的是（填“甲”或“乙”），理由是。（6）已知Cu2OCu+CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为。（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。18.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。”(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为.(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为(填标号)A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是。(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为，该反应中还原产物是。(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为(保留三位有效数字)。(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为.8mL0.5mol/LCuSO4溶液12mL20%NaOH溶液6mL37%HCHO溶液水银氨溶液气囊ABC稀硫酸高三化学模拟试题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1234567BDCBCAB891011121314DDACDBD15．（15分）（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）—NO2（硝基）—CHO（醛基）（2分）（4）（2分）（2分）（2分）（5）（2分）（6）（2分）16．（16分）（1）①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2分）②抑制FeCl3水解（1分）CH3CH3NO2CH2ClNO2+Cl2光+HClCH2ClNO2+NaOHH2O△CH2OHNO2+NaCl+O2CH2OHNO22Cu△CHONO22+2H2OCH3CBrCH3CH3CH3OCNCNCH3③Fe+2H+Fe2++H2↑（2分）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－（2分）（2）①Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O（2分）②b（1分）③温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分）（3）2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O22Cu(NH3)4Cl2+6H2O（2分）（4）在阳极发生反应H2O–e–HO•+H+，H++Cu++•OHCu2++H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生（3分）17．（13分）（1）还原（1分）（2）HCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O（2分）（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）（5）乙（1分）该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO23，因溶液中含有SO24，如直接加入到BaCl2溶液中，SO24遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO23的检验（2分，合理即给分）（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）（7）HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O（2分）18.(1)共价键(1分)(2)BCE(2分)(3)研钵(1分)(4)升华(1分)(5)1:4Al2O3(2分，各1分)(6)68.0%(2分)