高中化学选修四(化学反应速率)课后训练

1高中化学选修四(化学反应速率)课后训练考点提要:1．化学反应速率：（单位：mol/L·s或mol·L－1·min－1）(固体可用mol/min表示)；2．参加反应的各物质的反应速率之比＝反应方程式的系数比；3．外界条件（浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响；一、选择题（每小题有一个或两个正确选项．．．．．．．．．．）1．对于A2＋3B2====2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A.(B2)＝0.8mol·L－1·ｓ－1B.(A2)＝0.4mol·L－1·ｓ－1C.(C)＝0.6mol·L－1·ｓ－1D.(B2)＝42mol·L－1·ｍｉｎ－12．已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(mol/L·min)表示，则正确的关系是：A．54VNH3＝VO2B．32VNH3＝VH2OC．65VO2＝VH2OD．54VO2＝VNO3．反应4A(g)+5B(g)====4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。则此反应的平均速率可以表示为A.v(A)=3.6mol·（L·s）－１.v(B)=0.075mol·(L·s)－１C.v(C)=0.030mol·(L·s)－１v(D)=0.060mol·(L·s)－１4．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．NaOHC．K2SO4溶液D．(NH4)2SO45．把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是：A．10mL3mol/LB20mL2mol/LC.10mL5mol/LD.20mL3mol/L6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(气)＋I2(气)2HI(气)B.3H2(气)＋N2(气)2NH3(气)C.2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)D.C(固)＋CO2(气)2CO(气)=△C△t28．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为11Lmol4Lmol1、，2S末时，测定2N的浓度为1Lmol8.0，则用2H的浓度变化表示的化学反应速率为：A．11SLmol1.0B．11SLmol8.0C．11SLmol3.0D．11SLmol9.09．把纯的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HIH2+I2(g)－Q，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是：A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率等于其分解速率D．无法判断碘化氢的生成和分解速率的相对大小10．在450℃密闭容器中，起始时ｃ(SO2)＝0.010mol·L－1，ｃ(O2)＝0.020mol·L－1，10ｓ后气体压强为起始时的95％，则反应速率是：A.ｖ(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·ｓ－1B.ｖ(O2)＝1.5×10－4mol·L－1·ｓ－1C.ｖ(SO2)＝3.0×10－3mol·L－1·ｓ－1D.ｖ(SO3)＝3.0×10－5mol－1·ｓ－111．)(bY)(aX气气)(dW)(cZ气气在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少-1Lmoln，Y减少3n1Lmol，Z增加1Lmol3n2。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比d:c:b:a应为：A．1:2:1:3B．2:2:3:1C．2:1:3:1D．2:2:1:312．在一2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．vZ=0.025mol／(L·s)B．vX.=0.025mol／(L·s)C．vY=0.05mol／(L·s)D．vY=0.075mol／(L·s)二、填空题13．将10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某温度下，发生反应：3A(气)+B(气)==2C(气).在最初0.2秒内，消耗A的平均速度为0.06摩/升·秒，则在0.2秒时箱中有摩C生成。14．（1）某温度下，浓度都是lmol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.7mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是___________________________________。