亚铁离子的电子排布式

为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar]3d54s1或[Ar]3d44s2在学生的想法里：Fe2+的核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d44S2，还是应该先失去最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6?或者还是[Ar]3d54s1？理由：1、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d6；2、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2，当失去第一个4s电子后，4s轨道还有一个电子（半充满稳定），再失去第二个电子则是3d上的，变为3d5（也是半充满），此时能量最低。因此，亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d54s13、根据构造原理，先排3d后排4s故应先失4s后失3d，即[Ar]3d44s2到底那个正确呢？查阅了北京师范大学、华中师范大学及南京师范大学无机化学教研室联合编写、由高等教育出版社的《面向21世纪课程教材·无机化学（下册第四版）》，书中明确提出亚铁离子的价电子结构为3d6。该教材P736有如下一段描述：由表23-2可看出：①第一过渡系元素除钪外都可失去4s2形成+Ⅱ氧化态离子。②由于3d和4s轨道能级相近，因而可失去一个3d电子形成+Ⅲ氧化态阳离子……④同一元素氧化态的变化是连续的，例如Ti的氧化态为+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ；V的氧化态为+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ、+Ⅴ。这是因为（n-1）d和ns轨道的能量相差不大，可以逐个失去s电子和d电子造成氧化态的连续变化正确的是：Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1S22S22P63S23P63d6由此：基态铜的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1一价铜离子核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10