高一化学-----离子反应专题训练题------20121026

试卷第1页，总4页高一化学离子反应专题训练题201210261．下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4ClD.SO22．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质3．下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质4．下列各组物质中，都是强电解质的是：A．HBr、HCl、HFB．CaCO3、CH3COONa、NaHSC．NaOH、Ca(OH)2、NH3D.HClO、CaF2、Ba(OH)25．下列各组中，离子能大量共存的是()A.NH4+、Na+、SO42-、OH-B.NH4+、H+、Cl-、CO32-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、K+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋C．K＋、H＋、SO42－、OH－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－8．下列各组物质能大量共存于水溶液中的是()A.CuSO4和KOHB.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CaCl2和Zn(NO3)2D.HCl和AgNO39．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A、Na2SO4KNO3Na2CO3NH4ClB、H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC、MgCl2AgNO3KNO3HClD、NH4HCO3NaOHNaClHCl10．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+11．在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）(1).Na+、K+、CO32、Cl(2).Cu2+、Na+、NO3、SO42(3).Na+、K+、Cl、HCO3(4).Ba2+、Na+、NO3、ClA.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(4)12．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-14．下列各组物质中，不能发生离子反应的是A．K2CO3溶液与盐酸B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液D．NaOH溶液与硝酸溶液15．下列反应的离子方程式正确的是试卷第2页，总4页A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：HCl+OH－==H2O+Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4：反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑17．下列离子方程式中，书写正确的是A．铁片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑18．下列离子方程式中，正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓19．下列反应离子方程式表示正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋CO32—＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O20．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙加入稀盐酸中CO32-+H+＝H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu＝Ag+Cu2+D．铁粉加入稀盐酸中2Fe+6H+＝3H2↑+2Fe3+21．下列反应的离子方程式正确．．的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―==BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+==H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==AgCl↓22．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）。A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应23．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，则生成2molS2-试卷第3页，总4页C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移24．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:925．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）____。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－26．下列物质：①铜丝②碳酸③氯化氢气体④稀硝酸⑤二氧化硫气体⑥氨水⑦蔗糖晶体⑧熔融氯化钠⑨氧化钠固体⑩硫酸铜晶体(用相应序号填空)⑴上述物质可导电的是_________________⑵属于电解质的是__________________(3)属于强电解质的是27．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡硫酸铁（2）写出下列反应的离子方程式硫酸钠和硝酸钡碳酸钠与足量的盐酸（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，，停止加热。（请补充完整）反应的化学方程式为：。28．写出下列反应的离子方程式(1)小苏打与烧碱溶液反应：________________________(2)过量的二氧化碳与氢氧化钠：____________________(3)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_________________(4)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应：_____________________29．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。30．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量溶液有白色沉淀生成证明有。3、过滤，向滤液中加适量的溶液有白色沉淀生成证明有。31．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）第一组第二组第三组甲BaCl2NaOHCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4试卷第4页，总4页丙MgFeMgCl2（1）第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）相关化学方程式氧化还原反应①与甲②与乙③与丙32．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题（1）由实验②可知溶液中含有的离子为，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在33．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是___________________________。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案1．C【解析】在水溶液中完全电离出离子、不存在电离平衡的电解质是强电解质，C正确，A是弱电解质，B是单质，不是电解质，D是非电解质，所以答案选C。2．