2019中考复习.水和溶液

定量表示定义分类组成性质保护用途第32讲水和溶液考点导图水和溶液水水的电解水的合成水的净化现象物理性质结论氢气燃烧化学性质水污染防治溶剂溶质＋溶液考点解说1.水的组成项目内容在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的氧气，负极上产生能燃烧的氢气，体积比为1：2，质量比为8：1。水的电解水的合成纯净的氢气在空气燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只冷而干的烧杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为：2H2＋O22H2O点燃考点解说2.水体污染及防治项目内容水的净化水污染防治方法作用沉降法吸附法过滤法蒸馏法除去大颗粒杂质使悬浮杂质凝聚成大颗粒而沉降除去不溶性杂质除去可溶性和不溶性杂质污染源防治措施工业污染、农业污染、生活污染应用新技术、新工艺，减少污染物的产生；对被污染水体处理，使之符合排放标准；合理使用化肥农药；生活污水集中处理和排放考点解说3.溶液与浊液相同点不同点溶液项目浊液悬浊液乳浊液组成分散粒子均一性稳定性由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂）不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分子或离子大量分子或离子的集合体均一不均一、不透明（浑浊）稳定不稳定、久置后分层都是混合物考点解说4.溶质的质量分数项目内容溶质的质量分数溶液的配制概念溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。公式变式1变式2稀释问题稀释前后溶质的质量不变，m浓×a%=m稀×b%配制步骤浓缩或稀释计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶浓缩或稀释的过程中，溶质的质量不变！溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数饱和溶液考点解说5.饱和溶液与不饱和溶液项目内容判断依据转化条件与方法一定温度一定溶剂不饱和溶液还能继续溶解某种溶质不能继续溶解某种溶质饱和溶液不饱和溶液增加溶质/减少溶剂/改变温度增加溶质/减少溶剂/改变温度考点解说6.固体物质的溶解度项目内容定义四要素影响因素一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。①一定温度②100克溶剂③达到饱和状态④单位：一般是克。①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度a.大多数物质的溶解度随着温度的升高而显著增大，如硝酸钾。b.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如食盐。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。考点解说7.溶解度曲线及意义项目内容曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，M点表示t2℃时，A的溶解度是50克。曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，P点表示t1℃时，A、C的溶解度相等，都为20克。图像中的点表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液，代表C的过饱和溶液。曲线的倾斜程度表示物质的溶解度受温度变化影响的程度。A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，但A物质的溶解度受温度的影响大，B物质的溶解度受温度的影响小；C物质的溶解度随温度的升高而减小。考点训练1.（2014·烟台）通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如下图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由组成。得出此结论的依据是。（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2︰1，推断水分子组成中为2︰1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。（3）写出此实验中发生反应的化学方程式。氢元素和氧元素化学变化过程中元素种类不变氢原子与氧原子个数比解析略考点训练2.（2014·台州）2013年底，浙江省委、省政府发出了“治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水”的五水共治动员令．下列做法与“五水共治”行动相符合的是（）A.围湖造田B.随意倾倒生活垃圾C.及时拧紧水龙头D.工业废水直接排入河流C考点解析【解析】A选项围湖造田不利于排涝水等；B选项随意倾倒生活垃圾会造成水污染；C选项及时拧紧水龙头有利于节水；D选项工业废水直接排入河流会造成水体污染，故选项C符合题意。考点训练3.（2014·金华模拟）水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中单一操作相对净化程度最高的是_。（2）实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的玻璃仪器有。（3）水是宝贵的自然资源，下列做法有助于保护水资源的是（填序号）。A．工业上循环用水B．抑制水中所有动、植物的生长C．生活污水直接排放D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。蒸馏烧杯、漏斗、玻璃棒AD解析略考点训练4.（2014·金华）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示溶液中部分概念的相互联系，请回答：（1）图中“？”是指；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解，你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？。溶剂烧杯底部观察不到食盐固体颗粒考点解析【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“？”是指溶剂；（2）不溶解的固体会沉积在烧杯底部，所以烧杯底部观察不到食盐固体颗粒，可以确定食盐固体“完全溶解”。考点训练5.（2014·金华）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲D考点解析【解析】A、t1℃时，甲的溶解度是30g，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，A错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，因此当甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，有晶体析出，溶液的质量减小，B错误；C、乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，没有生成新的物质，不是化学变化，C错误；D、甲的溶解度随温度的升高而增加变化明显，故当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲，D正确。所以选项D符合题意。考点训练6.（2014·温州模拟）如图是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。（1）该实验正确的操作顺序是（填序号）。（2）认真观察指出图中错误的操作步骤（填序号）。（3）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（ρ水=1g/mL）。④②③⑤①②1090（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数10%（填“＞”“=”或“＜”）。（5）部分物质溶解度曲线如图所示，在20℃时，将40gNaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是g，溶质质量分数是%（精确到0.1%）。26.5136＜考点解析【解析】(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、存放；（2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水体积：90g÷1g/mL=90mL；（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；（5）20℃时，NaCl溶解度为36g,说明100g水中最多溶解NaCl36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为：36g÷136g×100%=26.5%。考点训练7.（2014·嘉兴模拟）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。温度/℃溶解度/gNaClKNO3010203040506035.735.836.036.336.637.037.313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100g水里溶解gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。（2）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是(填“甲”或“乙”)；20.9乙其中温度t的范围可能在（填序号）。A．10℃-20℃B．20℃-30℃C．30℃-40℃D．40℃-50℃（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是_（填字母序号）。A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变B不饱和BC考点解析【解析】（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；（3）的解析见下页考点解析（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变。考点训练8.（2014·温州模拟）溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液A考点解析【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=10g÷（100+10）g×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=1g÷10g×100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9，故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=5g÷（5+45）g×100%=10%，故D正确。所以选项A符合题意。考点训练9.（2014·宁波）20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大aB．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中表示a的溶解度曲线是MD．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等C考点解析【解析】A选项图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B选项图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液；C选项图丙中表示a的溶解度曲线是M是正确的叙述，由20℃时甲的溶解度小，可以确定；D选项30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质的质量分数可能相等，都饱和时相等；故答案选择C考点训练10.（2014·湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是。(2)某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为。(3)将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？氧气1%6g考点解析【解析】（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。（2）A溶液中溶质的质量分数为：10g×10.8%÷(10g＋98g)×100%=1%。（3）设分解的水的质量为x，10g×10.8%=（10g+98g-x）×（1-98%），x=54g