高一化学必修一第一章《物质的量》计算

1高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/LB．4.0mol/LC．5.0mol/LD．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4mol/LB．ab/22400mol/LC．ab/(22400+36.5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比（）A．3:4B．4:3C．2:1D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol9、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液210、如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNALB．22.4ab/canLC．22.4ac/bNALD．22.4/acNAL11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4B．反应前后的气体质量之比一定是1:4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3:112、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。化学方程式为：2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（）A．7dB．5dC．3dD．2d13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L14、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.56m/vmol/LB.3m/56vmol/LC.m/56vmol/LD.3m/112vmol/L15、VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为（）A．(b-a)/Vmol/LB．(2b-a)/Vmol/LC．2(b-a)/Vmol/LD．2(2b-a)/Vmol/L16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl-个数B.通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA17、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．7.5mol/L18、已知有500mL1.5mol/L的NaOH溶液，其密度为1.2g/cm3,则该溶液中溶质的质量分数为（）A．25%B．5%C．2.5%D．50%19、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-3的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:222、等物质的量的Fe、Mg、Al分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2：3：1B．2：2：3C．3：2：1D．1：3：223、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（）A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25dmol/L24、下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等C．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等D．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数25、标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①26、关于O2和O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比427、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2429、将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液，纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1:1:1B．2:1:2C．1:1:2D．2:1:130、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.3mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L5二、填空：1、现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为。2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2。求(1)混合物中两种物质的质量比，（2）如果混合物中共有28mol的Cl-，则混合物中氯化钠的质量是，氯化镁的质量是。答：3、（1:2）3、已知H2、CO2混合气体的平均相对分子质量为30，则H2和CO2的物质的量比为4、在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。5、相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比，混合气体的相对分子质量为。答：（1:1）（51.5）6、下列物质中，物质的量最大的是，含原子数最多的是，质量最大的是。A.6gH2B.0.5molCO2C.1.20×1024个HCl分子D.148gH2SO4E.92gC2H5OH(乙醇)F.4℃时10mL水答：(AED)7、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是答：（1:3）8、将乙烯（C2H4），CO，N2三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是9、如果ag某（三原子分子）的气体中含有的原子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是