高中化学-离子反应及其发生的条件分层练习

1高中化学-离子反应及其发生的条件分层练习层级一学业达标练1．(·山西太原期末)我国古代文献中有许多关于化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应不属于()A．复分解反应B．置换反应C．离子反应D．氧化还原反应解析：选A复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A符合题意；根据反应方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不符合题意；反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，C不符合题意。故选A。2．(·贵州黔西一中月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：选A澄清的石灰水拆写为离子，A正确；氧化铜写化学式，B错误；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应未配平，C错误；醋酸为弱电解质，写化学式，D错误。故为A。3．(2019·广东韶关新丰一中期中)下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()①铁和盐酸反应：Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑2④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====点燃2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤解析：选C①该反应中Fe元素化合价由0价变为＋2价、H元素化合价由＋1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；②生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；④该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价、Mn元素化合价由＋4价变为＋2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；⑤氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应。即①④选项符合，故选C。4．(·黑龙江哈尔滨第三中学期中)下列反应能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应解析：选A硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故A项可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示；碳酸钙难溶于水，故不能拆成离子形式，故B项不能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示；醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，故C项不能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示；硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D项不能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示。故选A。5．(·湖北宜昌期末)在无色的强酸性溶液中能大量共存的是()3A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Na＋、Cl－、Cu2＋C．K＋、Fe2＋、NO－3、CO2－3D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：选A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，选项A正确；该组离子之间不反应，能共存，但Cu2＋为蓝色，与无色不符，选项B错误；因H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应不能大量共存，且Fe2＋为浅绿色，与无色不符，选项C错误；因H＋、OH－结合生成水，Ba2＋、SO2－4结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误。故选A。6．(·福建莆田四中、莆田六中期末联考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2＋OH－===HCO－3D．澄清石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O解析：选D金属钠和水反应，其离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为2NH＋4＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B项错误；用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体，其离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，故C项错误；澄清石灰水与盐酸反应，其离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D项正确。故选D。7．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO－3、CO2－3。(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？______________________________________________________。(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？______________________________________________________。(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？______________________________________________________。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？______________________________________________________。解析：(1)H＋与OH－反应生成H2O，H＋与CO2－3反应生成CO2和H2O。(2)OH－与H＋反应生成H2O，OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。4(3)Ba2＋与SO2－4、CO2－3反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中不含Cu2＋(蓝色)。答案：(1)OH－、CO2－3(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋(3)SO2－4、CO2－3(4)Cu2＋8．写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入氯化铜溶液中：______________________________________________________。(2)锌和稀盐酸：______________________________________________________。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：______________________________________________________。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：______________________________________________________。(5)向盐酸中滴加碳酸钾溶液：______________________________________________________。答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(5)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑层级二应试提能练9．(·云南玉溪峨山一中月考)下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水解析：选B氢气还原氧化铜的反应中没有离子参加，不是离子反应，A不选；酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应，B选；加热分解氯酸钾制氧气的反应中没有离子参加，不是离子反应，C不选；胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水的反应中没有离子参加，不是离子反应，D不选。故选B。510．(·河南正阳高中期中)不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是()A．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2OB．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．(NH4)2CO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O解析：选CK2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，故A不选；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，故B不选；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故选C；(NH4)2CO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，故D不选。11．(·江苏溧水期末)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO－3C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K＋、Mg2＋、NO－3、OH－D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2＋、K＋、NO－3、SO2－4解析：选AH＋、Na＋、Cl－、SO2－4离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；SCN－与Fe3＋反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；Mg2＋与OH－易生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；含有Cu2＋的溶液显蓝色，不可能存在于无色溶液中，故D错误。故选A。12．(·河南信阳第六中学月考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．含0.1mol·L－1Ca2＋的溶液：SO2－4、Na＋、NO－3、Cl－B．烧碱溶液：K＋、HCO－3、NO－3、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－3、NO－3D．含有大量H＋的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4解析：选D钙离子与硫酸根离子因生成硫酸钙微溶物而不能大量共存于溶液中，故A项错误；HCO－3与OH－反应的离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，则6碱性溶液中HCO－3不能大量共存，故B项错误；在酸性条件下，MnO－4具有强氧化性，与SO2－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，且NO－3在酸性条件下也具有强氧化性，故C项错误；含有大量H＋的溶液，选项中离子之间不发生反应，能大量共存，故D项正确。故选D。13．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选DA项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H＋，正确。14．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A．H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．Na＋、CO2－3、Al3＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO－3解析：选CA项，MnO－4是紫红色；B项，酸性时CO2－3＋