离子反应.ppt

离子反应第一课时向装置中分别加入：NaOH固体稀盐酸石墨蔗糖溶液NaCl溶液Cu连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是物质导电性实验知识回顾物质HCl（aq）NaOH（s）NaCl（aq）蔗糖溶液Cu石墨（s）实验现象能否导电能不能能不能能灯泡发亮灯泡不亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡发亮实验稀盐酸、NaOH固体、NaCl溶液、蔗糖溶液、石墨的导电性实验回忆小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）稀盐酸、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等)，绝大多数盐、金属氧化物等如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等一.电解质与非电解质知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言电解质一定是自身能够发生电离判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。要注意区分电解质和电解质溶液注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。单质既不属于电解质也不属于非电解质。（2）电解质的导电须有外界条件条件：水溶液或熔融状态。如：氧化钠能在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。电解质如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属于电解质?金属氧化物：酸:碱:问：实#验原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这一电离过程通常用电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子。表示:NaCl=Na++Cl-NaCl在水溶液为何能导电？何谓电离——电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。K2SO4=2K++SO42-电离方程式遵循以下几个原则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律2.原子团不能拆开来写(如SO42-OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、不能拆)2.H2SO43.HNO3做一做把下列化合物的电离用电离方程式表示：1.HClHCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的电离用电离方程式表示如下：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。NaCl、Na2SO4、Cu（NO3）2的电离用电离方程式表示如下：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。1、在下列物质中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧C2H5OH1．属于电解质的是____________2．属于非电解质的是____________3．既不属于电解质也不属于非电解质.②⑤⑦①④⑥⑧③课堂检测2