高中重点大π键解析

大π键的认识和书写离域大π键的形成条件概述：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为π键，因为杂化轨道不能形成π键，所以只有未杂化的p轨道才能形成π键。定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。条件：原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化表示：m：指参与形成大π键的原子数n：指参与形成大π键的电子数nm1、苯分子中的p-p大π键•苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，符号66432、O3分子里的大π键•O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位O原子形成两个σ键，所以中心O原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域3、CO32-离子中的大π键•中心原子C采取sp2杂化形式，C原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道，其中容纳一个电子。大π键的分析步骤确定杂化类型P轨道形成π键情况用价电子分析确定nm课堂巩固练习•NO3-NO2-SO2SO3拓展：CO2分子里的大π键•CO2的C原子采取SP杂化，它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的键轴互相垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的p轨道可形成π键。所以CO2分子里应有两套大π键。其结构如下图。为3原子4电子的p-p大π键，符号为环状分子大π键的书写已知吡咯中的各个原子均在同一平面内呋喃吡啶