高中-电化学练习题

选修4第四章《电化学基础》单元练习题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液（D）反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化（A）只①②（B）只②③④（C）①②③④（D）①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨4．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（）（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极5.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（）（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透气的土壤中（C）在含铁元素较多的酸性土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中7.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）（A）可用铁作阳极材料（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高（C）阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子8.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池9.如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（）（电解质溶液为水）（A）⑥④③②①⑤（B）⑤③①②④⑥（C）⑤④①②③⑥（D）⑤④②①③⑥10.用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（）（A）阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液（D）阴极上不可能析出铜11.用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）（A）溶液中K+离子浓度都不变（B）溶液的pH都不变（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体（D）阴极上都生成可燃的气体12.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）（A）该装置可能是原电池，也可能是电解池（B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸（C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极（D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）（A）1:2:3（B）3:2:1（C）6:3:1（D）6:3:214.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．3222)(42)(4OHFeOOHOHFeB．222)(222OHFeOOHFeC．OHeOOH44222D．33FeeFe15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：OHCOeOHHC223621221418；OHeOOH141427722。有关此电池的推断错误的是（）A．通乙烷的电极为负极B．参加反应的2O与62HC的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中23CO向正极移动16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使2Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaC1O和NaC1B．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③18.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（）A．nma2B．mna2C．amn2D．man19.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．b为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应20.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO421.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是：（）A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大22.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应23.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）A．D2+A2+B2+E2+B．D2+E2+A2+B2+C．E2+B2+A2+D2+D．A2+B2+D2+E2+24.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-125.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2D．电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O26.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）27.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是()A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体28.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（）A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示生成硫酸的物质的量29.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Hg(NO3)2D．Na2SO430.有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（）A．阳极产生H2B．阳极产生O2C．阴产生Li和H2D．阴极只产生H232.用惰性电极电解VLＭSO4的水溶液，当阴极上有mｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为（）A.Vm100B.Vm200C.xm4.22D.xm2.1133.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极Z溶液A．银铁正极AgNO3B．石墨石墨负极NaOHC．锌石墨负极CuSO4D．铜石墨负极CuCl2CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙二、填空题34.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。35.某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为。（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为。36.已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。BA37.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加