化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】

化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。希望对大家有帮助。一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。例如：例题1计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：10%的硫酸的质量20%的硫酸的质量混合后硫酸溶液的质量分数20g70g40g60g50g50g60g30g80g20g思考：混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。例题2现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。然后将假设所得结果，与实际数据相比较。(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3：称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（）A、Al和MgB、Cu和MgC、Mg和FeD、Fe和Zn分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B、C。例题4某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素D、氯化铵思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。只要计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决。例题5某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大?思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：(42.9%+27.3%)/2=35.1%＜40%，所以混合气体中的CO的含量多。(2)把混合气的总量看作1。如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。例题6两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思考：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。这样即可排除哪个选择项?你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗?解法1：解法2：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。M+H2SO4==MSO4+H2↑X24.4ｇ0.16ｇX:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之。1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。2克氢气。则该合金的组成可能为（）AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（）ACO2BN2OCSO2DSO33某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A（NH4）2SO4BCO（NH2）2CNH4HCO3DNH4Cl4有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0。2克，则另一种种种金属可能是（）AAlBMgCZnDCu5有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl26今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案：1：AB2：B3：B4：AB5AD6B练习题：1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。4克，则该合金的组成可能为：（）AAlMgBNaFeCAlCuDMgZn3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）ANH4ClBCO（NH2）2CNH4HCO3D（NH4）2SO44两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液6把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A等于35%B小于35%C大于35%D无法判断答案：1：C2：CD3：B二、知识能力训练：1、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是()A、ZnB、MgC、CuD、Al2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中,Y的化合价相同，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。已知a的化学式XY2，则b的化学式为：()A、X2YB、X2Y3C、XY3D、X3Y23、若将NaCl样品100ｇ和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl252ｇ，杂质可能是()A、NH4NO3B、BaCl2C、NH4ClD、KCl4、100ｇ含杂质5%的大理石跟400ｇ溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO245g，杂质可能是()A、Na2CO3B、CuC、FeD、CaCl25、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。则这种混合物的可能组成是()A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al6现有pH=8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（）A、pH=0B、pH=3C、pH=7D、pH=5E、pH=147、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（）A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（）A、CaOB、BaOC、CuOD、Al2O39、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物10、将含杂质的NH4HCO379ｇ受热分解可得CO243ｇ。问杂质有可能是Na2CO3吗?11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是,可能含有的杂质是。二、关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。例如：例1：实验室用20克的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备CO2，如果改用燃烧木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此题用一般解法，要分两步进行，先利用碳酸钙与盐酸化学反应方程式计算出CO2的质量，再用CO2的质量根据木炭燃烧的化学反应方程式来计算木炭的质量。过程繁琐，运算量大，又容易出现错误，如果采用关系式法解可以一步到位，不但节约了时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。解：设至少需要木炭x克。CaCO3——C1001220x100：12=20：xx=2.4（克）答：至少需要木炭2.4克。例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。解：关系式：2CO－CO2物质质量比：5644即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等例例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]:若样品中含(NH4)2SO4100%则含氮的质量分数为424SO)(NHN2X100%＝21.2%解1：设样品中(NH4)2SO4的纯度为x%,则：(NH4)2SO4－2Nx%%100＝21.2%%20得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%解2:关系式法:(NH4)2SO4－2N13228x20x＝94.3得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。例4．某碳氢化合物CxHy式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。[解题思路]：求碳氢化合物CxHy的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓H2SO4增重是因为产物中有水被浓H2SO4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。解：关系式法：设5.2gCxHy中含碳的质量为a，含氢的质量为bCaCO3－CH2O－2H1001218240a3.6ba