新教材高一上学期期末考试备考精编仿真金卷化学(B卷)学生版

2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷化学（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素20278Pt，下列说法不正确的是A．该铂元素的质量数202B．20278Pt与12C的质量比为101∶6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．20278Pt的近似相对原子质量为2022．配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低3．下列过程不涉及化学变化的是A．用醋酸除去水垢B．用KClO3制备O2C．用漂白粉漂白衣物D．用酒精清洁电子产品的油污4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．分散质粒子直径的大小D．是否能通过滤纸5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、K+、Fe3+、SO2−4B．Ba2+、Ca2+、OH−、CO2−3C．H+、Na+、NO−3、Cu2+D．NO−3、SO2−4、K+、Mg2+6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C．常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂7．下列说法正确的是A．某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物B．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质C．13C原子内的中子数为13D．O2和O3互为同位素8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强10．在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐11．下列有关物质的性质与应用说法正确的是A．过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂B．KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3+C．大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号D．明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B．同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数13．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O214．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．简单氢化物的热稳定性：WYC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应15．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO16．把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．0.3mol·L−1B．1.6mol·L−1C．0.6mol·L−1D．0.8mol·L−1二、非选择题（共52分）17．物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）18．下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：周期族IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，原子半径最大的是___；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是___、___。（3）元素①组成的单质的电子式为___；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程___。（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___，该物质中含有的化学键的类型为___。19．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：根据上述实验回答：（1）搅拌的目的是____。（2）生成白色沉淀的离子方程式是____。（3）红褐色沉淀是____。（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。20．（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；②为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。21．向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。_______________________________________。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。①请通过计算确定此白色固体组成为___。②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷化学（B）答案1.【答案】A【解析】A选项，20278Pt的质量数为202，是这个核素的质量数，不是铂元素的质量数，故A错误；B选项，质量比就是它们的质量数之比，故B正确；C选项，我们只知道20278Pt这个核素的质量数，不知道铂元素的其他核素，也无法算出铂元素的相对原子质量，故C正确；D选项，20278Pt的近似相对原子质量可以用质量数来代替，故D正确；综上所述，答案为A。2.【答案】D【解析】A项、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。3.【答案】D【解析】A.用醋酸除去水垢的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.用KClO3制备O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C.用漂白粉漂白衣物的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.用酒精清洁电子产品的油污过程中没有产生新物质，是物理变化，不涉及化学变化，D正确。答案选D。4.【答案】C【解析】液液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，溶液中微粒直径小于1nm，胶体中微粒直径为1nm-100nm，浊液微粒直径大于100nm。故答案选C。5.【答案】D【解析】A.Fe3+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B.Ba2+、Ca2+、CO2−3离子之间反应生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C.Cu2+在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。6.【答案】D【解析】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；B.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；C.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠，故错误；D.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。故选D。7.【答案】A【解析】A．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故A正确；B．H2和D2为单质，二者为同种物质，是由氢元素组成的结构相同的单质，故B错误；C．13C原子内的中子数为13-6=7，故C错误；D．O2和O3是氧元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故D错误。8.【答案】D