2017-2018学年山东省烟台市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(解析版)

2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1．（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）主食米饭、馒头菜肴炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米饮料牛奶你的补充A．煎豆腐B．炸大虾C．凉拌黄瓜D．蛋糕2．（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pHB．读出液体体积C．检查装置气密性D．移走蒸发皿4．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Ca2+微溶溶微不A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl7．（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8．（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A．海水制镁应用了富集提纯的思想B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法9．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10．（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．CuCuCl2Cu（OH）2B．H2OO2MgOC．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤BH2HCl通过足量的NaOH溶液，浓硫酸CNaCl固体CaCO3加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D13．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C．向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用一氧化碳还原氧化铁14．（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同15．（2分）实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．64%B．40%C．36%D．69.5%三、理解与应用（共35分）16．（9分）化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是。（2）可用（填名称）来检验大米，面粉等食物中是否含有淀粉。（3）钙元素是人体必需的一种（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防。（4）加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的作用，水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为（精确到1%）（5）化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是（精确至1%），在实验室中检验铵态氮肥的方法是。17．（8分）城铁助力青烟威经济腾飞，关于城铁、动车有下列问题，请回答（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件。（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于材料。（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果（填“好”或“不好”），因为（用化学方程式表示）。（4）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于（填字母序号）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应。Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是。Ⅲ．装置B的作用是。18．（5分）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。请按要求回答相关问题（1）图乙主要的能量转化形式是。（2）乙观察到与甲不同的现象是。（3）配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液g，配制的具体操作过程是（水的密度为1g/mL）19．（8分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是，碳酸氢钠在生活中的用途是。（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是（写离子符号）（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。20．（5分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是．（2）原固体中一定不含有的物质是，证据是．（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是．（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是．四、实验与探究（共29分）21．（9分）草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2；猜想3：；【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式。（2）通过观察，，这两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。【实验结论】实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是。（1）B装置的作用是；C装置的作用是。（2）D装置中浓硫酸在实验过程中体现的性质属于（填“物理性质”或“化学性质”）。（3）该实验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进措施（写一条）22．（10分）小明在实验室里围绕着“盐的性质”这一主题进行了如下的实验探究（1）甲实验中反应的化学方程式为；（2）乙实验观察到的现象是。（3）实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究（提示：本题中碳酸镁视为沉淀处理）【提出猜想】白色沉淀为：猜想Ⅰ；猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4小红认为猜想Ⅳ一定不成立，其理由是。【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备①若，猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为。用；向白色沉淀中加入盐酸至过量②若，猜想Ⅱ成立。③若，猜想Ⅲ成立。【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时。23．（10分）金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）；①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。B中植物油的作用是。②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。（2）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图甲所示：【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水，也不参加反应。①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。②固体D为。从微观的角度来看，A与E的反应微观实质是。（3）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小昊设计了一套实验装置（如图乙），他取两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150①由实验结果可知：金属活动性较强的是。实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有。②为了使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是（填字母）A、导管口一有气泡冒出时B、冒出气泡连续且均匀时C、检验产生的气体纯净时③根据已有实验数据，要比较甲、乙两种