20202021学年高中化学专题十三化学反应速率和化这平衡合格演练测评含解析

-1-合格演练测评（十三）（化学反应速率和化学平衡）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列做法能增大化学反应速率的是（）A.延长反应时间B.使用合适的催化剂C.及时移走生成物D.降温解析：延长反应时间，不能增大化学反应速率，A错；及时移走生成物不能增大化学反应速率，C错；降温不能增大化学反应速率，D错；B显然正确。答案：B2.一定温度下，对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（）A.降低温度B.恒容充入氮气C.恒压充入氦气D.恒容充入氦气解析：A项，降低温度，化学反应速率减小，错误；B项，恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率增大，正确；C项，恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率减小，错误；D项，恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。答案：B3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。答案：C4.下列关于N2＋3H2催化剂高温高压2NH3的反应说法错误的是（）A.升高温度能增大反应速率-2-B.增大压强能增大反应速率C.使用恰当的催化剂能增大反应速率D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。答案：D5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。下列有关说法正确的是（）A.增大压强可增大反应速率B.升高温度可减小反应速率C.达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0D.达到平衡时，NO2转化率为100%答案：A6.2SO2＋O2催化剂△2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。下列关于该反应的说法中，错误的是（）A.增加SO2的浓度能增大反应速率B.通常使用铁作催化剂C.降低体系温度会减小反应速率D.使用催化剂能改变反应速率答案：B7.N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法，正确的是（）A.增加N2的浓度能增大反应速率B.降低体系温度能增大反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3答案：A8.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度C.反应物质量等于生成物质量-3-D.各组分浓度不再随时间而变化答案：D9.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（）A.5min内，v（Y）＝0.06mol/（L·min）B.使用合适的催化剂可以加大反应速率C.增大X浓度可以使Y转化率达到100%D.单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态答案：B10.下列说法正确的是（）A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。答案：A11.将0.5molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3。下列关于该反应的说法正确的是（）A.最终可生成0.4molSO3B.当v正（O2）＝v逆（SO2）＝0时一定达化学平衡C.升高温度反应速率减小D.缩小体积增大压强反应速率增大解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。答案：D12.一定温度下，可逆反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（）A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反应速率v（H2）＝0.5v（HI）-4-D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2解析：A项，该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B项，碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C项，反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。答案：B13.N2＋3H2一定条件2NH3，在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法正确的是（）A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。答案：B14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减小的是（）A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度解析：反应速率与溶液浓度大小、固体表面积大小、温度高低有关。答案：A15.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率增大的是（）A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸答案：C16.对于10%H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（）A.加入MnO2B.加水稀释C.加热D.加入30%H2O2答案：B17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率增大的是（）A.降低反应温度B.用生铁片代替纯铁片C.延长反应时间D.用浓硫酸代替稀硫酸答案：B-5-18.下列措施是为了减小化学反应速率的是（）A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气B.食品放在冰箱中贮藏C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热答案：B19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A.冬天，块状的锌与2mol·L－1稀硫酸溶液反应B.冬天，粉末状的锌与2mol·L－1稀硫酸溶液反应C.夏天，块状的锌与2mol·L－1稀硫酸溶液反应D.夏天，粉末状的锌与2mol·L－1稀硫酸溶液反应答案：D20.在2L密闭容器中进行的反应：A（g）＋3B（g）2C（g），在10s内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率v（C）为（）A.0.04mol·L－1·s－1B.0.08mol·L－1·s－1C.0.4mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1答案：Av(A)＝1mol－0.6mol2L10s＝0．02mol·L－1·s－1，v(C)＝2v(A)＝0.04mol·L－1·s－1。二、非选择题21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。（2）该反应的化学方程式为__________________________。解析：(1)分析图象知Δc(Z)＝1.58mol2L＝0.79mol·L－1，v(Z)＝0.79mol·L－110s＝0.079-6-mol·L－1·s－1。(2)由各物质转化的量：X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。答案：(1)0.079mol·L－1·s－1(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象。（2）同浓度、相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢__________________________________________。（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快。解析：(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。答案：(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂23.（1）对于反应：N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成NH3的速率变化①降低温度②增大N2浓度③使用催化剂④压缩体积⑤恒容下充入He（2）向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行反应，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则2min内v（NH3）＝。答案：(1)编号改变的条件生成NH3的速率变化①降低温度减小②增大N2浓度增大③使用催化剂增大④压缩体积增大⑤恒容下充入He不变(2)0.2mol·L－1·min－1