人大附中20192020学年度高三复习资料基础化学实验专题03物质的检验2课件402物质的鉴别

四、物质的鉴别1、不加试剂鉴别2、限用1种试剂鉴别3、任选试剂鉴别关键：物质间反应时出现的不同现象1、不加试剂鉴别（1）互滴法（2）观察颜色法：（3）两两混合法（1）互滴法：①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀HCl④AgNO3溶液、NH3·H2O②FeCl3、NaHCO3、NaAlO2、NaCl、HCl溶液③NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4、NaHCO3溶液④稀苯酚溶液、苯乙烯、溴苯、苯、乙醇、浓溴水常见有色溶液：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-、溴水①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4、AgNO3溶液（2）观察颜色法：2222224瓶失去标签的无色试剂，分别为：盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液，请鉴别1HClNa2CO3CaCl2AgNO3HClNa2CO3CaCl2AgNO3(3)两两混合法234与众不同试一试：下列两组失去标签的试剂靠两两混合法能否鉴别？①AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液②NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4AlCl3MgCl2NaOHH2SO4AlCl3无现象立即产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失无现象MgCl2无现象白色沉淀无现象NaOH开始无现象，继续滴加产生白色沉淀白色沉淀无现象H2SO4无现象无现象无现象关键：滴加至过量NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4NaAlO2产生白色沉淀无现象立即产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失KHCO3产生白色沉淀无现象产生气体NaCl无现象无现象无现象NaHSO4开始无现象，继续滴加产生白色沉淀产生气体无现象试一试：下列两组失去标签的试剂靠两两混合法能否鉴别？①AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液②NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4先分析阴、阳离子的特征反应和性质差异，然后选择试剂利用应产生的不同现象进行鉴别。例1：Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4、Na2SO4（NaOH溶液）2、只用一种试剂鉴别Al3+特性：滴加强碱生成沉淀，继续滴加沉淀溶解；Fe2+特性:与可溶性碱反应生成白色沉淀，在空气中逐渐变灰绿，最后变成红褐色（稀盐酸）例2：Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl例3：Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2（浓盐酸）S2O32-：与H+反应生成刺激性气味的气体和黄色沉淀SiO32-：与H+反应生成沉淀S2-：与H+反应生成臭鸡蛋气味的气体CO32-：与H+反应生成无色无味的气体金属单质、金属氧化物、金属硫化物：利用强酸反应，生成气体的颜色、气味、溶液的颜色等练习：①HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液（碳酸钠溶液）H+：产生气体碳酸根：Ba2+：产生白色沉淀Al3+：既产生气体又产生沉淀阳离子不同，可考虑碱性溶液，根据生成碱的颜色、稳定性等进行区分；若同时含H+与Fe3+或Al3+：可考虑CO32-、HCO32-，利用其与H+出气体，与Fe3+或Al3+双水解及产生沉淀又产生气体，且可与其它离子产生沉淀的性质练习：②甲酸、乙酸、乙醇、乙醛（新制的氢氧化铜）分别取四种待检测溶液于试管中，分别加入氢氧化铜悬浊液，沉淀溶解的是甲酸或乙酸；另两只无现象的加热至沸腾，产生红色沉淀的是乙醛，仍然无现象的是乙醇；另取两种酸的溶液，调节pH至碱性，加入氢氧化铜悬浊液加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸，无现象的是乙酸有机鉴别要充分利用官能团的特征性质，常用试剂：新制氢氧化铜、溴水、高锰酸钾溶液等；还经常结合有机物的物理性质，如溶解性、与水的密度差等3、多试剂鉴别分组，多步鉴别，所选试剂尽可能效率高例：AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3HCl、CaCl2溶液等，焰色反应．无论哪一种形式的鉴别，都需要我们熟知、熟用物质、离子、官能团的特征性质和实验现象！在错综复杂的环境、纷纷扰扰的世界中坚持自己的初心和本真！