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专题三物质的检验和分离提纯五、物质的分离提纯沉淀法:Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+等Cl-:Ag+;SO42-:Ba2+;CO32-:Ca2+;Mg2+:OH-;Ca2+、Ba2+:CO32-;Cu2+、Hg2+:S2-;Fe3+:调节pHMgCl2(Fe3+):MgO或Mg(OH)24.物质提纯的常用化学方法沉淀法、气化法、氧化还原法、热分解法、杂质转化法、电解法等气化法:CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+等酸碱溶解法:Fe2O3(Al2O3、SiO2)用NaOH溶解SiO2(Fe2O3、CaCO3)、Cu(Fe、Fe2O3)可用HCl溶解,注意后续操作:过滤氧化还原法:Fe3+(Fe2+):加入氧化剂:双氧水、氯气等Fe2+(Fe3+):加入还原剂Fe热分解法:NaCl(NH4Cl),Na2CO3(NaHCO3)杂转纯法:杂质与被提纯物含有不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)如:Fe3+、Fe2+;Mn(+7、+4、+2)、Cr(+6、+3)同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)Na2CO3与NaHCO3的相互转化Cu2+(Fe3+、Fe2+):①先将Fe2+氧化,氧化剂根据具体情况可选择双氧水、氯气等;②调节pH,可选择CuO、Cu(OH)2电解法:含杂质的金属M作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液原理:M及活泼性比M强的金属在阳极放电变成金属阳离子,活泼性比M弱的金属不放电变成阳极泥被除去;而在阴极放电得电子被还原成金属单质的是氧化性强的Mn+y阴极上得到纯M开学练习中的15题阳极铜银都放电!例1:草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4•2H2O的工艺流程如图已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+;②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将______还原(填离子符号)。(2)NaClO3的作用是______________________(3)加Na2CO3调pH=5.2时,所得沉淀的成分为______。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______;使用萃取剂适宜的pH是______。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5主体Co2O3杂质Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaOCoC2O4进入溶液,变成+2价Co2+通过氧化还原、调节pH、加沉淀剂、过滤等方法将其除去进入溶液:Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将______还原(填离子符号)。(2)NaClO3的作用是______________________(3)加Na2CO3调pH=5.2时,所得沉淀的成分为______。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______;使用萃取剂适宜的pH是______。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5Co3+浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,以便调节pH除去氢氧化铁、氢氧化铝萃取Mn2+,将其除去B谨以此诗献给坚持不懈的我们
本文标题:人大附中20192020学年度高三复习资料基础化学实验专题03物质的检验2课件404物质的分离提纯2
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