20192020年中考化学复习训练试题课时训练17物质的检验与鉴别分离与提纯

课时训练(十七)[第17课时物质的检验与鉴别、分离与提纯]|夯实基础|类型1物质的检验与鉴别1.[2018·成都]下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是()选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热,伸入带火星木条,木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸2.[2017·襄阳]借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是()A.固体:铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B.固体:NaClNaOHNH4NO3(水)C.溶液:NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D.溶液:KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)类型2物质的分离3.把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离开所需要的试剂依次是()A.H2ONaOHHClB.H2OKOHHClC.H2ONaOHH2SO4D.H2OKOHH2SO4类型3物质的提纯4.[2018·长沙]下列除去杂质所选用的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法AO2CO2点燃BCu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥CNaOH溶液Na2CO3加入过量稀盐酸D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液5.为了满足各种不同的实际需求,常常要把混合物进行提纯。(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、、蒸发等处理,得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是,当蒸发皿中时,停止加热。(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是;除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的溶液,然后过滤。|能力提升|1.[2018·咸宁]有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入少量的澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是()A.H2COCH4B.CH4COH2C.COCH4H2D.COH2CH42.[2017·丽水]实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,现分别取少量的该固体进行下列实验,根据实验现象判断,该固体最可能是()实验操作实验现象取该固体于试管中,加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中,加盐酸、振荡固体溶解,无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体,称固体质量、检测尾气固体质量减轻,尾气中只能检测到CO与CO2A.碱B.盐C.金属单质D.金属氧化物3.[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中,不另加试剂就能鉴别出来的是()A.Na2SO4、NaNO3、NaClB.H2SO4、NaOH、NaClC.Na2CO3、CaCl2、HClD.Ca(OH)2、NaOH、BaCl24.[2017·盐城]下列实验方法错误的是()选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水,观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体加少量水溶解,测量溶液温度C除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解,过滤,蒸发D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液至不再生成沉淀,过滤5.[2018·安顺]下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是()选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同6.[2018·金华]某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。查阅资料①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。实验研究为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:图Z17-1事实与结论通过实验验证了以上三种气体都存在。(1)装置A的作用是。(2)能证明气体中含有CO2的现象是。反思与评价(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是。(4)有同学提出上述原装置中省略装置D也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由:。7.[2018·咸宁]咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。进行实验实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中①c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式②。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。提出问题滤液中溶质的成分是什么?猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:③。提示:Ca(OH)2微溶于水。实验过程为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液④(写溶质化学式)有白色沉淀猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式⑤。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取⑥pH7(废液显酸性)反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入⑦(写化学式)后再排放。参考答案|夯实基础|1.B[解析]合金比纯金属的硬度大,故留下痕迹的是铜;加热高锰酸钾可生成氧气,可以使带火星的木条复燃,而二氧化锰不能;氯化钠溶于水温度几乎不变,而硝酸铵溶于水温度降低,故试管外壁有水珠出现的是硝酸铵;溶液的pH大小与溶液中含有氢离子的浓度有关,通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸。2.D[解析]铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色,氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色,木炭粉与稀硫酸不反应,可以鉴别;NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热,使溶液温度分别升高、降低,氯化钠溶于水溶液温度几乎无变化,可以鉴别;二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊,盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,氢氧化钠不能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,可以鉴别;氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,二者现象相同,不可以鉴别。3.A[解析]CaCO3难溶于水,NaCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出CaCO3固体;然后滴加适量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再进行过滤,分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀,对氯化钠溶液进行蒸发结晶,得到NaCl固体;最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,对氯化镁溶液蒸发结晶,得到MgCl2固体。4.B[解析]除杂的原则是“不增不减”。氧气中含有杂质二氧化碳,由于二氧化碳不能燃烧,故点燃无法除去二氧化碳;Cu(OH)2固体难溶于水,NaOH固体易溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥,可以除去氢氧化钠;NaOH溶液中含有Na2CO3,加入过量稀盐酸,会把氢氧化钠和碳酸钠都反应掉;银粉中含有锌粉,加入过量硫酸亚铁溶液会生成新的杂质铁。5.(1)过滤搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅出现较多固体(2)用磁铁吸引氢氧化钙[解析](1)在粗盐提纯时,要先将粗盐固体溶解配成溶液,然后利用过滤的方法除去不溶性杂质,再将滤液中的水分蒸发使晶体析出;根据实验基本技能进行分析,进行蒸发时,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体溅出,出现大量固体时即停止加热,如果蒸发时将水蒸干,会导致氯化钠固体飞溅,所以当蒸发皿中出现较多固体时,就要停止加热,利用余热蒸干剩余液体。(2)用磁铁将铁粉吸出,具体方法是:把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物,并且充分吸引;碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤可以将碳酸钙除去,最后只剩下氢氧化钠溶液。|能力提升|1.A[解析]X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明Y是CO;只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊,说明Z是CH4,故X是H2。2.D[解析]由题意可知,该固体不溶于水,而能溶于酸,说明能和酸反应,且和酸反应没有气体生成,说明该固体不是金属单质和碳酸盐;又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳,所以该固体为金属氧化物。3.C[解析]A组内三种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别;B组内三种物质的溶液两两混合时,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,但无明显现象,其他两两混合均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别;C组内三种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与另两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液,与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为CaCl2溶液,不加其他试剂可以鉴别;D组内三种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别。4.D[解析]将肥皂水分别加入硬水和软水中搅拌振荡,硬水中泡沫较少,浮渣较多,软水中泡沫较多,浮渣较少;蔗糖溶于水,溶液温度变化不明显,NH4NO3溶于水吸收热量,溶液温度降低;过滤是将固体和液体进行分离的一项操作,因此将粗盐加适量水溶解、过滤操作后能除去粗盐中的难溶性物质,然后蒸发滤液得到固体;在KCl和CuCl2混合物中滴加NaOH溶液,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和氯化钠,除去氯化铜的同时,引入新的杂质氯化钠。5.D[解析]分离液态空气制取氧气,利用的是氮气和氧气的沸点不同;将石油分馏得到石油产品,利用的是石油中各成分的沸点不同;分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物,利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发将食盐从溶液中分离出来而得到精盐的过程,利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同。6.(1)检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰(2)B中品红不褪色,C中溶液变浑浊(3)CO2、SO2(4)有道理,CO2气体对CO气体的实验没有干扰[解析](1)SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色,SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,装置A的作用是检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰。(2)证明含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色,C中溶液变浑浊。(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,因为二氧化硫也能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证。(4)CO2气体对CO气体的实验没有干扰,故原装置中可以省略装置D。7.进行实验①有白色沉淀生成②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑提出问题③Ca(OH)2和NaOH实验过程④Ba(NO3)2(或BaCl2)⑤Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)⑥a试管中的废液滴到pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,读出pH反思与交流⑦Ca(OH)2(或CaCO3或CaO)[解析]进行实验碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠;碳酸钠和氯化钠不反应。a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。提出问题猜想一:碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH。猜想二:恰好完全反应时是NaOH。猜想三:氢氧化钙过量时是Ca(OH)2和NaOH。实验过程实验现象是有白色沉淀生成,应该考虑和碳酸钠反应能生成沉淀的物质,又因为原溶液中有氢氧根离子,氢氧化钙微溶,故不能选钙盐,应选钡盐,可溶性钡盐和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和钠盐。测定溶液pH的方法是:用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得出溶液的pH。反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应该加入能与稀盐酸反应生成盐和水的物质,如Ca(OH)2、CaCO3等。