2020届北京市朝阳区六校高三四月联考化学(B卷)试题

....H+[:O..:O..:]2-H+2020届北京市朝阳区六校高三四月联考化学（B卷）试题化学试卷2020.4可能用到的相对原子质量：H  1O  16P  31S  32Fe  56Cu  64Zn  65I  127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。1.截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不．符．合．科学道理的是ABCD84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95%75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质2．以下化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．H2O2的电子式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．溴乙烷的比例模型：3．下列说法不．正．确．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个HC．0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键D．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子5.中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。下列说法不．正．确．的是A．转化过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO铁触媒6.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不．正．确．的是A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应7.近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如下图。下列叙述不．正．确．的是A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能B．b极发生的电极反应为O2+H2O+2e—=HO2−+OH−C．电池工作时，内部发生反应：HO2−+OH−+2H+=H2O2+H2OD．电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）8．下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是A．由Na和C1形成离子键的过程：B．常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH++OH−C．FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe=2Fe2+D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成。化合物XW是18电子分子。下列叙述不．正．确．的是A．化合物YX4W的水溶液呈酸性B．此盐中存在离子键、共价键C．原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞XD．该盐中存在的两种阴离子是 Y5− 和 W−10.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：下列叙述不．正．确．的是A．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B．加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤D．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同温度下，溶解度AgIAgClB向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化12.在3.15晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如下图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的是A．净化水导电能力理论上比自来水强B．两次通电可能通过开关反转正负极C．两次通电的阴极反应产生气体不同D．金属电极可能采用的是铝或铁材质13.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不．正．确．的是A．图1表示NaOH滴定盐酸的曲线B．a=20mLC．图2中，pH=7，c(CH3COO—)=c(Na+)D．图1中，由水电离的c(H+)一直增大14.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B．试剂a为饱和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2第二部分本部分共5题，共58分15.（11分）2019年诺贝尔奖授予JohnB.Goodenough等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如下：（1）制备水合磷酸铁（FePO4·xH2O）固体①过程Ⅰ，加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4−，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是。②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是。③进行过程III之前，需确认过程II中无Fe2+，检验试剂为。④FePO4·xH2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下：水合磷酸铁的化学式为。（x取整数）（2）制备LiFePO4固体:在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和过量葡萄糖的固体混合物。①过量葡萄糖作用是。②锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4会迁出部分Li+，部分转变为Li(1-x)FePO4。此电极的电极反应为。16．（11分）铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下:则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为。（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)△H=dkJ·mol—1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：温度/℃3007271227K106.263117.4①d_0（填＞、＜或=）②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为。（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：放电Pb+PbO2+4H+充电2Pb2++2H2O下列关于该电池的说法正确的是。a．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变b．放电时，溶液中H+向PbO2极区移动c．放电时的负极反应式为：Pb—2e-=Pb2+d．充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH－—2e-=PbO+2H2O（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如下图所示：向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至p．H．=．1．3．时．的主要离子反应方程式是，其平衡常数数值为。17．（13分）2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物H）制成。以下是H的合成路线：（1）A结构简式是。（2）试剂a是。（3）B→C的反应类型；C中含有的官能团名称为。（4）写出D＋G→H的化学反应方程式。（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6:4:2:1:1的F的同分异构体的结构简式。（不考虑立体异构）。18.(10分)碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾废液（可能还含有I2、IO3−）中回收I2，实验过程如下：（1）确定碘的存在形式①I2的确定：取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为，确定含有I2。②IO3−的确定：取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是。振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3−。（2）碘的回收在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如下：①补全得到粗碘的离子方程式2——3+□Cr2O7+□I+□=□_+□Cr+□。②CaCl2的作用是。－－－（3）碘的纯度分析（已知：2S2O32+I2=2I+S4O62）精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。以0.0513mol·L—1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为。919．（13分）某同学为研究各种条件对氧化还原反应的影响进行了下列实验：+4+6（1）研究S和Cr之间的氧化还原反应：（已知Cr2O2-橙色、CrO2-黄色和Cr3+绿色）①用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。②I和II对比得出的结论是。③结合平衡移动原理解释III中的实验现象。④为了研究III和I的实验现象差别，该同学在III中滴加少量硫酸（无气泡冒出），发现溶液变为绿色。“变为绿色”的可能原因是。（2）利用如图装置（同样的装置有若干）研究Fe3+和I—之间的氧化还原反应a．初始状态指针不偏转b．若向a的左侧溶液中滴加少量饱和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指针明显左偏。c．若向a的右侧溶液中滴加饱和KI溶液，指针明显左偏。①为了证明b中是由于Fe3+浓度增大导致其氧化性增强而发生氧化还原反应需要补充的实验操作及现象为：。②该同学用电热棒对左侧烧杯溶液进行加热后观察到电流计指针明显左偏。可能原因是。（3）由上述实验可知，影响氧化还原反应的条件有。10