高二化学期中考试试题3

高二化学期中考试试题3一、选择题1．环境监测中心每天公布北京市城市空气质量时，无须公布的项目的（）A．二氧化碳B．总悬浮颗粒物C．二氧化硫D．氮氧化物2．N2是空气的主要成分，因此有科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的．其原理主要依据是（）A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B．N2与H2反应放热C．N2在空气中燃烧放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小4．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（）A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率5．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液6．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零7．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液8．在硫化钠溶液中c(Na＋)和c(S2－)的比值是（）A．1B．2C．大于2D．1～2之间9．在25℃时，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.10．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4.C．CH3COOHD．HNO3.11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体12．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的c(OH－)13．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.14．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较15．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．Ag＋B．Cl－C．F－D．Cu2＋16．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO一、选择题(本题包括16小题，每小题3分)12345678910111213141516二填空题17．(12分)(1)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度_____。②向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。③向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象__________。(2)下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是________________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨18．（4分）在95℃时，纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。19．（5分）将0.2mol的CH3COONa固体配置成1L的溶液：（1）CH3COONa溶液中含有哪些微粒。（2）各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。20．（11分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液恰好中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a=5，b=9，则Va／Vb＝.（2）若a=3，b=10，则Va／Vb＝（3）若a=2，b=13，则Va／Vb＝（4）若a+b＞14，则Va／Vb＝（用a,b表示）；且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）。.21．（4分）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_______________________________________________________________。22．（9分）（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字明）___________________________________________________________________。（2）在同温同压下，测得三种弱酸不同浓度时的电离度，列表如下：酸HAHBHC物质的量浓度（mol/L）0.10.1511.512电离度0.2%0.1%0.2%0.1%10%6%根据以上数据判断，三种酸由强到弱的顺序是_________________．（3）重水的离子积c（D＋）×c（OD－）为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc（D＋）。在100mL0.25mol/L的DCl的重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（不考虑混合后体积变化），混合溶液的pD为_____________三、计算题23．（7分）标准状况下，向224mlNO2气体中冲入一定体积O2组成混合气体后，将此混合气体装入试管中，再倒置于盛有100ml水的水槽里，一段时间后，试管内无气体剩余，假设反应前后溶液体积不变，问：（1）写出发生的化学方程式；（2）计算生成的HNO3的物质的量；（3）计算反应后溶液的PH值。参考答案一、选择题12345678AAADABBC910111213141516ABCDBBBA二填空题17⑴①右；减小；增大②右；OH-；NH3•H2O；NH3③左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡(2)1,3,5,10;4,72,618小于温度升高促进水的电离，H+的浓度增大19略20略21略22．（1）产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中，23CO水解显碱性23CO＋H2OHCO3＋OH－，加入BaCl2溶液后，23CO＋Ba2＋＝BaCO3↓由于c(23CO)减小，23CO的水解平衡左移，c(OH)－减小，溶液褪色。（2）HC＞HB＞HA（3）123(1)略(2)0.01mol(3)2