高二化学第三章单元测试

高二化学第三章单元测试(理科)班级姓名座号分数原子量:H:1S:32O:16Cl:35.5Na:23K:39Fe:56Ba:137一、单项选择题1、下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋2、下列电离方程式中，错误的是A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ca(OH)2溶液中：Ca(OH)2==Ca2＋＋2OH－3、下列液体pH＞7的是A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液4、用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的c(OH－)5、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)6、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42—)，则c(K＋)为A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－17、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO24)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－)B．c(SO24)＞c(Cl－)C．c(SO24)＜c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等8、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为A．4B．10C．2D．129、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体10、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]3∶112、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO13、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸14、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离15、某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。下列有关叙述中一定正确的是A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XOmn)＝n∶1B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gC．100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7选择题答案123456789101112131415二、填空题16、下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是________________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨17、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。1000/mLpH（1）如果加入蒸馏水，应加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL18、配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子___________________________________________________________________19、写出下列溶液中的水解方程式(1)Fe2(SO4)3溶液:(2)Al2S3溶液:(3)Na2CO3溶液:三、实验题20、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度进行以下滴定操作：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂C、在天平上准确称取Wg烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2mL就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写）→→→D→（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？；原因是（6）该烧碱样品纯度的计算式为21、为测定冰醋酸（纯净的醋酸，不含水分）在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H+]变化的原因__________________________________________________四、计算题：22、向200mL稀硫酸和盐酸的混合液中加入0.3mol/L的Ba(OH)2溶液200mL，充分反应后，过滤、干燥，得到沉淀4.66g，滤液pH为13。求原溶液中HCl和H2SO4物质的量浓度各是多少？＋－＋－——冰醋酸PtPt