高二化学上学期文科期中考试试卷[

台州市路桥区新桥中学高二期中评估试题（文科卷）化学注意事项：1.本卷共26小题，满分100分，考试时间90分钟；2.用蓝黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回；3.命题者：高二备课组一、选择题（每小题只有一个选项，共20题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化2、下列物质中属于电解质的是（）A.CO2B.CH3COOHC.石墨D.Na2CO3溶液3、一支标有25℃、50mL字样的碱式滴定管，内装碱液至刻度“0”时管内碱液的体积是（）A.大于50mLB.小于50mLC.等于50mLD.无法判断4、下列说法正确的是（）A、H2SO4溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无H+也无H+和OH-D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-5、下列的属于强酸弱碱盐的是()A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO36、化学反应速率的表示方法通常用（）A、反应物浓度的减少B、生成物浓度的增加2006学年第一学期姓名C、单位时间内生成某物的质量的多少D、单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大7、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A、反应停止了B、正、逆反应的速率都为零C、正、逆反应还在继续D、正、逆反应的速率相等且不为零8、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（）A、由无色变红色B、由红色变无色C、由红色变蓝色D、由蓝色变红色9、对于已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强,对反应产生影响的是（）A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动10、下列叙述中不正确的是（）A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B、在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动C、在其他条件不变时,增大压强不一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态D、在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态11、纯水在25℃和80℃时的c(H+)（指前后两个量的大小关系）（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定12、下列化学反应中反应速率最大的是（）A、25℃时1g镁投入100mlmol/L盐酸溶液中B、25℃时1g镁投入200ml0.5mol/L盐酸溶液中C、50℃时1g镁投入50ml1mol/L盐酸溶液中D、50℃时1g镁投入10ml1mol/L盐酸溶液中13、在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml4mol/L的醋酸和20ml4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A、灯光明暗程度不变B、灯光变暗C、灯光变亮D、灯光明暗程度变化不明显14、下列电离方程式错误的是()A、(NH4)2SO4==2NH4++SO42-B、H2CO3==2H++CO32-C、NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-H++CO32-D、Ba（OH）2==Ba2++2OH-15、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、HCO3-+OH-==H2O+CO32-C、CO2+H2OH2CO3D、CO32-+H2OHCO3-+OH-16、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）对此反应有关叙述不正确的是（）A、降低压强能加快化学反应速率B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率C、升高温度能加快化学反应速率D、改变压强对化学平衡有影响17、在一定条件下，发生CO+NO2==CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混和物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变18、能使水的电离平衡向正方向移动的粒子的是（）A、Na+B、Cl-C、CH3COO-D、NO3-19、在2SO2+O22SO3的平衡体系中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（）A．SO2和O2B．O2和SO3中C．SO2中D．SO2、O2和SO320、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)二、填空题（40分）21、（4分）下列溶液中：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液c(H+)由大到小的排列顺序是22、（9分）一般情况下强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈;强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈;强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈.写出CH3COONa水解的化学方程式;NH4Cl水解的离子方程式。23、（3分）0.1mol/L的Na2S溶液中,由于S2-的水解,使得c(S2-)0.1mol/L。如果要使c(S2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是24、（15分）氨水的电离方程式为（1）向氨水中加入NH4Cl固体时，c（NH4+）（填“增大”或“减小”），电离平衡向移动，c（OH-）；（2）向氨水中加入少量的浓HNO3溶液时，c（OH-），电离平衡向移动；（3）加热时，电离平衡向移动。25、（9分将一小段铝片放入稀硫酸溶液中，看到的现是，反应的化学方程式为：，将铝片放入浓硫酸中却无明显现象，原因是。四、计算题（10分）26、用0.2136mol/L盐酸测定未知浓度的KOH溶液，实验数据如下表所示，计算KOH的物质的量浓度。实验编号待测KOH溶液的体积/ml滴入0.2136mol/L盐酸的体积/ml125．0023.32225．0023.30325．0023.28台州市路桥区新桥中学高二期中评估试题化学答题卷2006/11/2题号一二三四总分21222324得分一、选择题（每题只有一个正确选项，1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分，共50分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共40分）21、22、；23、24、（1）(填“增大”或“减小”)2006学年第一学期班级序号姓名装订线答题不得超过此线索装订线答题不得超过此线（2）(3)25、四、计算题（10分）26.解：