高一化学晚练习题

高一化学晚练习题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（每小题4分，有1～2个选项符合题意）1.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓盐酸D.浓硝酸2.通常状况下，下列各组物质可以共存并能用浓硫酸干燥的是A.NHHCO322、、B.CHHSCl422、、C.NONOO、、22D.HClSOCO、、23.制备干燥氨气所需的药品是A.NHCl4溶液、NaOH溶液、碱石灰B.NHCl4固体、碱石灰、消石灰C.NaOH溶液、NHCl4固体、浓HSO24D.饱和氨水4.NO是危害极大的气体，下列的几种作用是由NO造成的是：(1)破坏臭氧层(2)造成酸雨(3)与人体血红蛋白结合A.只有(3)B.只有(1)(2)C.只有(2)(3)D.全部5.在反应524943322NHNOHNONHO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.5:3B.3:5C.1:1D.2:16.锌和稀硝酸反应时，若两者以2:5的物质的量之比恰好完全反应时，则还原产物可能是A.NOB.NO2C.NO2D.NHNO437.将含有等体积NHCONO32、、的混合气体依次通过盛有HSONaO2422、和NaCO23溶液的装置充分反应后，最后得到的气体是A.CONO2、B.NONH、3C.COO22、D.NOCO22、8.将ag铜片投入到足量一定浓度的硝酸溶液中，反应消耗的HNO3为bg，若ab::821，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为A.bg/2B.2bgC.34ag/D.34bg/9.氮化钠()NaN3是离子化合物，它与水反应可产生氨气。试判断下列说法中正确的是A.在NaN3与水的反应中，NaN3作还原剂B.Na与N3离子的电子层结构都与氩原子结构相同C.在NaN3的固体中，Na半径大于N3半径D.NaN3与盐酸反应时可生成两种盐10.在相同状况下，容积相同的三支试管中分别盛满氨气、氯化氢和二氧化氮，将三支试管倒立于水中，充分溶解后，试管内溶液的物质的量浓度之比为（假设试管内溶液未扩散到水槽中）A.3:3:2B.1:1:1C.2:2:1D.2:2:311.有甲、乙、丙三种气体，甲无色，一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能与氧气进一步反应生成丙；甲、丙皆溶于水，但其水溶液酸碱性恰好相反，则A.甲：NH3乙：NO2B.甲：N2乙：NOC.甲：NH3丙：NO2D.甲：NO乙：NO212.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应，若反应产物中只有N2（气）和NHCl4（固），则反应前后容器中压强比应接近于A.7:11B.11:7C.11:1D.1:1113.浓硝酸往往显黄色是因为A.溶有溴在其中B.其中含有Fe3C.溶有硫黄在其中D.溶有自身分解的NO214.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A.NaKSCl、、、2B.AlMgSOCl3242、、、C.FeNaNOCl23、、、D.HCOKNOCa332、、、15.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，HSO24的浓度为02./molL。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为A.0151.molLB.031.molLC.02251.molLD.无法计算班级______姓名__________座号_____成绩_______选择题答题卡题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题(每空2分,共30分)16.已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应（未配平）：①A＋O2→C②C＋H2O→A＋B③D＋O2→A＋H2O④B＋D→E写出上述五种化合物的分子式：A是，B是，C是，D是，E是。17.用实验确定两种氮肥混合物的组成（1）取少量样品跟消石灰共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。这种气体是_____________。证明化肥中含有____________离子。（2）把上述反应后所得固体投入盐酸，产生无色无味气体。这种气体通过澄清石灰水，溶液出现浑浊现象。此气体是______________，证明化肥中含有____________离子或________离子。（3）另取少量试样溶于水，加入氯化镁溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有_____________离子，而排除___________离子。（4）向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有_______________离子。以上事实说明，两种化肥是_____________和_____________。三、计算题(10分)18.3.84g铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体2.24L，求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？【附加题】1.将一定量的铜制成硝酸铜有三种途径：①将铜直接溶于浓硝酸，其反应的离子方程式是；②将铜直接溶于稀硝酸，其反应的离子方程式是；③将铜先在空气中完全氧化，其反应的化学方程式是,然后再将产物溶于稀硝酸中，其反应的离子方程式是。试问第种方法最好且耗酸量最少。2.图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题。(1)气体X的化学式是______。(2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。(3)用所选的药品制X时离子方程式是______。(4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。(5)开关M的作用_____。试题答案1.D2.D3.B4.D5.A6.CD提示：利用氮原子守恒及氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数求解。7.A8.D提示：本题未明确硝酸的浓度，因此硝酸作为氧化剂，其还原产物无法判断。已知硝酸是足量的，说明ag铜全部转化为CuNO()32，利用铜原子守恒，作为酸参加反应的硝酸的物质的量就可求出：nHNOnCuamol()()32264，mHNOagbg()3633234。9.D10.B提示：NHHCl3、均极易溶于水，认为试管内充满溶液，即原气体的体积与所形成溶液的体积相等，物质的量浓度相同。而NO2溶于水则发生如下反应32223NOHOHNONO，有的同学会误认为此溶液较稀而错选为A。在本题中需注意NO难溶于水，溶液中溶质为HNO3，溶液的体积为试管容积的23，应选B。11.C12.C提示：8363224NHClNNHCl利用阿伏加德罗定律的推论，同温、同体积下气体的物质的量之比等于其压强比。13.D14.B提示：题目中酸性溶液说明溶液中存在大量H，A中H与S2不能大量共存，C中NO32在酸性条件下具有强氧化性可将Fe2氧化成Fe3，D中HCO3与H不能大量共存。15.B提示：从题目已知HNOHSO324、均为稀酸，可利用离子反应解题。3823243823004008004322CuHNOCuNOHOmolmolmol:::...H是由硝酸与硫酸共同提供的，从各物质的“量”上看“H”将完全反应，铜剩余004003001...molmolmol，NO3剩余004002002...molmolmol，则生成nCumolcCumolLmolL().().../220030030103，。16.NO；HNO3；NO2；NH3；NH4NO317.（1）NHNH34；（2）COCOHCO2323；；（3）HCOCO332；（4）BaSOSO442；两种化肥是NHHCONHSO43424和()18.解析：molmolggCun06.06484.3)(1，气体的物质的量molmolLL1.04.2224.21法一：383243322CuHNOCuNONOHO()382382aaaCuHNOCuNONOHObbb4221424233222()molbmolababa045.0005.01.02206.03molmolmolHNOn22.0045.04005.08)(3法二：利用原子守恒molmolHNONOCuCu12.006.0212)(323酸性molmolmolHNOnmolmolHNONONO22.01.012.0)(1.01.011)(332氧化性，【附加题】1.①Cu＋NO3＋4H＝Cu2＋NO2↑＋2H2O；②3Cu＋2NO3＋8H＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O；③2Cu＋O22CuO；CuO＋2H＝Cu2＋H2O；③2．(1)NO(2)稀HNO3、铜屑、蒸馏水，洗去NO2(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体(5)收集X前，打开M，排出装置内空气