高二化学镁铝铁单元联测

高二化学镁铝铁单元联测（40min）一、选择题（共10小题，每小题6分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素熔点比相应的合金高C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是A．CO2B．空气C．N2D．H23．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是：①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝易溶于NaOH溶液A．①②B．③C．④D．全部4．下列各组物质发生化学反应：①2OFe②2ClP③CuHNO3④2ONa⑤2ClFe⑥OHOP252⑦22OSH⑧2OC⑨Fe+HNO3在不同条件下能得到不同产物的是A．全部B．除⑨外的其它组C．除②、④外的其它组D．除⑤外的其它组5．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是A．MgAlFeB．AlFeMgC．AlMgFeD．FeMgAl6．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2—形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中7．向氧化铜（先反应）和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是A．滤液中一定含有硫酸亚铁B．滤液中一定含有硫酸铜C．不溶物中可能含有氧化铜D．不溶物中可能含有铁8．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是ABCDXBaCl2HAcNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2AlCl3NaOH9．在含有3Fe、2Fe、3Al、4NH的溶液中，加入足量的22ONa固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．3FeB．2FeC．3AlD．4NH10．实现Al3++3A1O2—+6H2O==4Al(OH)3,正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12345678910二、填空题(共30分)11．（12分）（1）由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加，写出反应的离子方程式。（2）由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入，写出反应的离子方程式。12．（12分）某溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—、NO3—，把溶液分成两份，一份加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解；另一份加KSCN溶液无明显现象，继续通氯气，出现红色；有以上可推断此溶液中一定有，一定没有，可能有。13．（8分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)↓+Na2SO4（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂？。（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(用方程式表示):.三、计算(10分)14．100mL0.60mol/LAlCl3溶液与一定量0.40mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9克沉淀,求NaOH溶液的体积?