高二化学同步练习题(三)

高二化学(必修)同步练习题(三)第二章镁铝（第三、四节）班级________号次________姓名________成绩________题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题1.下列物质在空气中容易潮解的是(A)纯净食盐(B)氯化镁(C)烧碱(D)碳酸钠晶体2.要从A1C13溶液中制得A1(OH)3的最好方法是(A)加入NaOH溶液(B)加入氨水(C)加入Ba(OH)2溶液(D)加AgNO33.下列变化中,属于氧化还原反应的是(A)氧化铝溶解在稀硫酸中（B）氢氧化铝跟氢氧化钾溶液反应(C)铝跟氢氧化钠溶液共热(D)常温下铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化4.将由两种金属组成的合金溶于盐酸后,再滴入足量的NaOH溶液,开始时白色沉淀逐渐增多,后来沉淀逐渐减少但没有完全消失,这种合金是(A)Cu、Al(B)Cu、Mg(C)Mg、Al(D)Ag、Al5.下列说法正确的是(A)含有Ca2+和Mg2+的水是硬水(B)软水中一定不含有Ca2+和Mg2+(C)经明矾净化后的水是软水(D)经磺化煤处理过的水可作为锅炉用水6.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中,若Mg2+含0.25mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2mol,则SO42-应含(A)0.15mol(B)0.2mol(C)0.25mol(D)0.5mol7.Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是①KOH②NH3③NaCl④CuSO4⑤Cl2(A)①②(B)①②③(C)③④⑤(D)②③8.下列各组物质的浓溶液混合后,既有沉淀产生,又有气体发生的是(A)Mg(HCO3)2和Ca(OH)2(B)Ca(HCO3)2和NaOH(C)(NH4)2S和KOH(D)(NH4)2CO3和Ba(OH)29.常温下,某金属M能溶于X溶液但不溶于Y溶液,也不溶于等物质的量的X与Y的混合溶液,则金属M及X、Y依次是(A)Al、H2SO4、NaOH(B)Mg、HCl、NaOH(C)Cu、HNO3、HCl(D)Na、H2O、MgCl210.使相同体积的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液中的Cl—离子完全转化为氯化银沉淀,若用去硝酸银的量相同,则氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(A)6:3:2(B)1:1:1(C)2:3:6(D)1:2:311.某混合溶液中,MgCl2物质的量浓度为2mol．L-1，AlCl3物质的量浓度为3mol.L-1,若将此溶液200mL中的镁离子全部转化为沉淀与Al3+分离,至少加入1.6mol．L-1的NaOH溶液的体积为(A)1.5L(B)1.8L(C)2.0L(D)3.2L12.将0.5mol镁投入足量盐酸中得到溶液a,另将0.5mol钠投入足量水(与盐酸质量相等)得溶液b,反应结束后,a、b的质量关系是(A)ab(B)ba(C)a=b(D)无法确定13.在偏铝酸钠溶液中,加入下列试剂不能得到Al(OH)3沉淀的是(A)过量NaOH溶液(B)过量氨水(C)少量盐酸(D)足量CO214.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是:①NaHCO3、②(NH4)2S、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤Al(A)全部(B)①②③④(C)③④⑤(D)③④15.下列离子方程式,正确的是(A)氯化铝溶液与氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(B)氢氧化钡和硫酸Ba2++SO42-==BaSO4↓(C)碳酸氢镁溶液和石灰水2HCO3-+Mg2++Ca2++2OH-==MgCO3↓+CaCO3↓+H2O(D)偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+4H+==Al3++2H2O16.有MgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液,只用一种试剂即可鉴别,则应用的试剂是(A)BaCl2溶液(B)氨水(C)Ba(OH)2(D)NaOH溶液17.属于“复盐”的是(A)Mg(OH)Cl(B)KH2PO4(C)K2SO4·Al2(SO4)·24H2O(D)(NH4)SO4·FeSO4·6H2O18.100mL4mol·L-1的H2SO4溶液中溶解2.7g铝,反应完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol·L-1的NaOH溶液的体积(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL19.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是(A)Cl-、SO42-、Na+、K+(B)K+、ClO-、Na+、NO3-(C)HCO3-、Na+、NO3-、K+(D)NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+20.有一块Al—Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热,完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等,则合金中铝的质量分数为(A)70%(B)47.6%(C)52.4%(D)30%二．填空题21.下列四种物质:CaO、MgO、Al2O3、Na2O2①能与水反应的物质是______、________、_________;②既能与盐酸反应,又能与烧碱反应的物质是_______;③硬度很大,可做钟表轴承的物质是________;④有强吸湿性,可做干燥剂的物质是________;⑤可做氧气发生剂的物质是__________.22.在水溶液中铝元素可以_______和________两种离子存在。23.工业上用海水(含MgCl2)制取金属镁的过程中,用到消石灰和盐酸,其作用是提取海水的MgCl2.(然后浓缩、结晶、熔融电解制得镁).用化学方式表示消石灰,盐酸在其间发生的化学反应①________________________;②_________________________________.24.试管中盛有少量偏铝酸钠溶液,若向其中通入过量二氧化碳,现象是__________________,反应的化学方程式是____________________________________.另一试管里盛有少量偏铝酸钾溶液,若向其中逐滴加入过量稀盐酸,将会看到___________________________,有关反应的离子方程式为________________________.25.有一无色晶体,可能由K+、Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-七种离子中的两种或几种组成,用此晶体做实验,现象记录如下:①晶体可溶于水,没有气体,没有沉淀；②焰色反应未见黄色火焰,隔钴玻璃观察,有淡紫色火焰；③取适量①中溶液分几次加入NaOH溶液并振荡,看到产生白色沉淀,在过量NaOH溶液作用下沉淀溶解成无色溶液；④取适量①中溶液,加入少量稀盐酸,未见气体产生,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀.根据上述实验判断,此晶体中,一定含有_______________离子;一定不含有__________________________离子;无法确定是否含有______离子.三、简答题26.煮沸含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时,为什么得到的最终沉淀物是CaCO3和Mg(OH)2?扼要回答并写出有关反应的化学方程式.27.离子交换法是软化硬水的重要方法.磺化煤(NaR)做离子交换剂软化硬水的过程可表示为:2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+这一过程是否属于置换反应?为什么?四、计算题28.将Na和Al共0.5mol,投入一定量的水中,充分反应后无固体残留物,放出H27.84L(标准状况)并得到50mL溶液.试求:(1)加入的Na和Al各多少摩?(2)所得溶液中含有哪些离子?其物质的量浓度由大到小的顺序是什么?(3)向所得溶液中加2mol·L-1的稀盐酸多少毫升时沉淀量最大?再继续加入多少毫升稀盐酸后沉淀完全水消失?