高二年级(理)化学下学期测试试题

高二年级（理）化学下学期测试试题命题人：胡艺群2008-3-20注意:答题应答在答案卷上,考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Ag108、第I卷（共60分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（）A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．冷却熟石灰的悬浊液，悬浊液中固体含量减少D．热的纯碱溶液去油污效果好3．将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液的导电能力增强C.醋酸的电离平衡向右移动D.溶液的pH增大4．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L5．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大，且变化的倍数一样多D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+2H2O＋CO32—B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—H2O+NH3↑C．用惰性电极电解硝酸银溶液4Ag++4OH—==4Ag+O2↑+2H2OD．亚硝酸钠水溶液显碱性NO2—+H2OHNO2+OH—8．用酚酞作指示剂，以0.10mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（）电解A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后,生成了amolHBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol、（均不为0）且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是（）A．x、y、z应满足的关系为：4x+z=2yB.达到平衡时HBr的物质的量为xamolC．达到平衡时HBr的物质的量为amolD．x、y、z应满足的关系为：x+y=z10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应一定是（）ApH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液混合C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合11．某溶液既能与NaOH反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又能与FeCl3溶液反应生成淡黄色沉淀，则在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、CO32—、Cl—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+12.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO24。某温度．．下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生14、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为015．在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-516、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④17、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低19.为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A.甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B.乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D.丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的20．下列说法中正确的是()A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B.K值越大,反应的转化率越小C.K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大第II卷（共40分）21．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于7至之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。。22烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。其转化关系如下；请回答下列问题：(1)B的相对分子质量是______________。(2)写出结构简式：A__________________、E_______________________。(3)写出反应①、②的反应类型：①____________、②_______________。(4)写出反应②的化学方程式：。23．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的pHABCDFEGO3Zn/H2O②①H2Ag(NH3)2OH,△浓硫酸，△酸化浓硫酸，△C7H14O2O2催化剂CH3CH2CH=C∣CH3CH3∣3n2OZ/HOCH3CH2C=O+O=C∣CH3H∣CH3∣学校班级座号姓名__________________________装订线答案卷（共40分）21．I．（1）。（2）II．（1）。（2），之间。（3）。22(1)______________。(2)A__________________、E_______________________。(3)①____________、②_______________。(4)。23．（1）（2）参考答案1B2B3C4A5A6C7D8B9A10A11A12D13C14C15D16D17D18A19A20C21.I（1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．II（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－;13（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。22(1)86(2)A：(CH3CH2)2C=CHCH3E：CH3CH＝CHCH2CH3(3)①消去反应②酯化(取代)反应（各2分）(4)CH3COOH+CH3CH2CH(OH)CH2CH3浓硫酸CH3COOCH(CH2CH3)2+H2O23、(1)c(Ag+)=1×10-7mol/L，（3分）（2）pH=2（3分）