高二年级化学上学期期末形成性阶段检测

高二年级化学上学期期末形成性阶段检测（理）试卷相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Fe：56Cu：64一．选择题：（每小题2分，共50分，每小题有1~2个正确选项，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列哪种物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动（）A．HNO3B．NH3·H2OC．(NH4)2SO4D．Na2CO32．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液的体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸3．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀4．在A+B(g)C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl6．用某种容器对一种液体进行体积计量，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若xny，则所用量器是（）A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管7．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、Na+、OH－、NO3－B．AlO2－、Na+、NO3－、K+C．Na+、K+、HCO3－、SO42－D．Mg2+、K+、H+、NO3－8．将pH都是3的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数，两溶液中由水电离出的c(H+)的比值（）A．等于1B．小于1C．大于1D．无法判断9．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②③C．②⑤D．④⑥10．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)c(CN－)B．c(Na+)c(CN－)C．c(HCN)-c(CN－)=c(OH－)D．c(HCN)+c(CN－)=0.1mol/L11．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确的选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂滴定时选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）12．反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数，据此可推断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．abD．ab13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片和氢氧化钠溶液反应Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．少量氯气通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C．氢氧化铁放入氢碘酸溶液中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀达到最大值2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．室温下VamLpH=4的盐酸跟VbmLpH=11的氨水混合，所得溶液pH=7，有关混合前两种溶液的体积关系的下列判断正确的是（）A．Va=0.1VbB．Va10VbC．Va0.1VbD．Va=10Vb15．在一个固定体积的密闭容器中装入AmolN2，BmolH2和催化剂，在一定温度下达到平衡时生成CmolNH3。反应达平衡时和反应前的压强之比是（）A．BAC1B．BAC1C．BAC31D．BAC16．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，会产生Fe3+的是（）A．①④B．②④C．只有④D．①③17．在一定条件下，合成氨反应到达平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温恒容时，充入HeB．恒温恒压时，充入HeC．恒温恒压时，充入NH3D．恒温恒容时，充入N218．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲乙丙B．甲丙乙C．乙丙甲D．乙甲丙19．有X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z用导线连接插入H2SO4中，Y上有气泡冒出；M和Y作原电池的电极时，电流由M到Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．XYZMB．XZMYC．MZXYD．XZYM20．把一定量的铁和铜的混合物放入一定量的稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则任何情况下，滤液里都一定存在的金属离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．Fe2+、Fe3+21．有如图所示的装置，下列说法正确的是（）A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电流表的指针偏向铜D．铝片上的电极反应式为：Al-3e－=Al3+22．某恒容密闭容器中放入一定量的NO2，发生下列反应：2NO2(g)N2O4(g)（正反应是放热反应）达到平衡后，若分别改变下列条件，重新达到平衡状态后，能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（）A．通入N2B．通入NO2C．升高温度D．通入N2O423．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．1224．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，但所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B．Na2S2O3与Na2CO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2S与Na2SO3的混合溶液25．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4二．填空题：（共30分，将正确答案写在答题纸上）26．将一块镁、铝合金中的镁、铝以沉淀形式分开，在下列操作步骤的括号内表示选用试剂的化学式，在方框内表示生成物的化学式：（1）写出下列物质的化学式：④________________⑤_______________⑦________________（2）写出反应II和III的化学方程式：II___________________________________，_____________________________III_____________________________________________________27．有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，起始时向两个容器中分别充入等量的NO2，并使A和B容积相等。在保持400℃条件下，使之发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，填写下列空白：（1）达到平衡时，所需时间A比B_____________（“长”、“相同”、“短”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡______________移动，B容器的化学平衡_____________移动。（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中N2O4的体积分数_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）；B容器中N2O4的体积分数_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。28．（1）今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_____________，正极通的应是_____________，电极反应式为：负极_______________________________，正极_______________________________________。（2）如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为：负极___________________正极_____________________________。（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？①pH变_____________，②pH变_____________。（3）如把H2改为甲烷，KOH溶液做导电物质，则电极反应式为：负极______________________________，正极__________________________29．现有浓度各为1mol/L的FeCl3，FeCl2，CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列情况填空：（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有________阳离子，是________mol，固体物质烘干后，和反应前加入的铁粉相比，质量_____________（填增加或减少）___________g。（2）反应完毕后，无固定沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子中物质的量为定值的是_________阳离子，该值是__________mol。三．实验题：（共8分，将正确答案写在答题纸上）30．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。（1）配制待测液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液所需的主要仪器有____________________________________________________。（2）滴定时，应先问锥形瓶中加_____________滴_____________作为指示剂；滴定过KOH程中两眼应注视_____________当_____________时为滴定终点。（3）对几种假定情况的讨论：①若达到滴定终点时，滴定管还悬着一滴标准液未滴下，则会使测定结果_____________。②若刚见到指剂局部的颜色有变化停止滴定，则会使测定结果_____________。③读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高，则会使测定结果_____________。四．计算题：（共12分，将正确答案写在答题纸上）31．有硫酸和盐酸的混合液20mL，向该溶液中加入0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4的质量和混合溶液的pH如图所示关系，计算：（1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。（2）在B点溶液的pH。32．将一小块金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求：原混合液中Mg2+、Al3+及Cl－的物质的量浓度。高二年级期末形成性阶段检测化学（理）试卷答题纸学校__________班级_________姓名_______________成绩__________二．填空题：26．④____________________⑤____________________⑦____________________II____________________________________________________________III___________________________