高二期末考试化学试卷

高二期末考试化学试卷第I卷（选择题，共72分）可能用到的相对原子质量：H1C12Ca40O16Fe561、用系统命名法命名烷烃：，其名称是A．2—乙基丁烷B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷D．3，4—二甲基已烷２、下列各烃中,一卤代物有两种,二卤代物则有四种的是A．C2H6B．C3H8C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH2CH2CH3３、下列反应方程式正确的是A．CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH2＝CH2+Cl2→CH2＝CHCl+HClD．CH２ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O４、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是A．先加足量的酸性KMnO4溶液,然后再加入溴水B．先加入足量溴水,然后再加入酸性KMnO4溶液C．点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度D．加入浓H2SO4与浓HNO3后加热５、某苯的同系物的分子式为C11H16，经测定，此分子结构中除了含有一个外，还有两个—CH3、两个—CH2—、一个符合此条件的结构简式有A．2种B．3种C．4种D．5种一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）评分人得分─CH─H2SO4140℃△△醇△６、A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃可能是:①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，正确的结论是A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④７、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种８、一定量的某烃完全燃烧后，将生成物通入足量的石灰水中，经过滤可以得到10克沉淀称其滤液质量时，其质量减少2.9克，此有机物可能是A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H69、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO410、下列说法正确的是A.用75%的乙醇和浓硫酸的混合液，加热到170℃时可以制得乙烯气体B.石油的分馏属物理变化而煤的干馏是复杂的物理变化和化学变化C.制乙炔气体和制氢气都可以用启普发生器D.分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物11、用下列不同方法制取相同质量的Fe(NO3)3,消耗硝酸的量最少的是A．Fe+HNO3(稀)B．FeO+HNO3(稀)C．Fe(OH)3+HNO3(稀)D．Fe3O4+HNO3(稀)12、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃不符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H813、从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）评分人得分在过程中与氯气发生过A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应14、以下有机物中属于苯的同系物的是A．CH2CH3B．BrC．CH3D．CH3NO215、将Zn粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后,有固体残渣存在,此残渣滤出后放入盐酸中有气体生成,则此滤渣中一定有A．Zn和CuB．CuC．ZnD．Fe和Cu16、如右图所示，a的金属活动性比氢强,b为碳棒，关于此装置的下列叙述正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液pH增大B．导线上有电流通过，电流方向是a极→电流表→b极C．a为正极，b为负极D．a极上发生氧化反应17、如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是：①铁球表面出现红色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．②④18、在PH=1的溶液中能大量共存的离子组是A．NH4、Cl－、SCN－、Fe3+B．K+、AlO2－、Cl－、Na+C．Fe3+、Fe2+、SO24、Cl－D．Cl－、NO3、Fe2+、Na+高二期终考试化学试卷题号一、二三四五六总分学校班级考号姓名__________________________装订线得分第I卷答题卡第II卷（非选择题，共78分）19、（6分）有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来废铁丝，各自设计了一种如图所示的装置，制取并收集一试管氢气。请回答:①哪个学生设计的装置比较合理?②另一设计的装置不合理的原因是③用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该进行的操作是:。20、(16分)现有废液，其中含有CuCl2、FeCl3、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体，为此，设计如下实验方案：第一步：用下图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉(制取CO的原理是:(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序(填仪器序号)题号123456789答案题号101112131415161718答案三、（本题包括2小题，共22分）评分人得分是→→→→(2)正确的操作步骤中第一步应是：,最后一步应是熄灭处的酒精灯。实验开始时,盛放草酸固体的烧瓶,应先加入浓H2SO4还是先加热________________________________(3)装置B的作用是装置E的作用是第二步：将制得的还原铁粉放人原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。(4)必须进行的操作是。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。(5)必须进行的操作是。21、（10分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中甲、乙、丙、丁为中学化学中常见的单质，F为红棕色粉末，G即可与盐酸反应，又与氢氧化钠反应。各物质有如下图的转化关系。反应中生成的水和NaCl已经略去。(1)写出下列物质的化学式：A、丁、F(2)写出下列转化的反应方程式：C+乙→EA+丙→甲+G22、（８分）电子表和电子计算器的电源是用像小钮扣的微型银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液.工作时原电池的总反应式是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,根据上述变化判断:(1)原电池的正极是(2)工作时原电池两极反应分别是:①负极②正极(3)工作时原电池正极的PH值（填“增大”、“不变”或“减小”）23、（4分）对复杂的有机物的结构，可以“键线式”简化表示。如有机物CH3-CH＝CH-CH3可以简写成。某有机物A是重要的芳香烃，结构简式为：四、（本题包括2小题，共18分）评分人得分五、（本题包括2小题，共18分）评分人得分A+H,高温甲+HClBDEC+Cl2+NaOH高温+乙+丙+NaOHFG+乙丁，其一溴代物共有种。如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[W]nB（其中n=0，1，2，3…）的化合物，式中A与B是任意一种基团；W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。有机物B的分子量为1686，B与A互为同系列，系差W为“”，则系差数n值为。24、（14分）3.6g某烃A的蒸气和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用0.1mol·L-1NaOH溶液中和,当完全反应时消耗NaOH溶液500mL，则（1）烃A的相对分子质量为。（2）实验测得烃A不能使酸性KMnO4溶液退色也不能使溴水退色，烃A的分子式为（3）写出符合分子式的所有同分异构体的结构简式：(2)分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为：若分子式为C4H6的某炔烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为:25.（8分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0．600g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。26．（12分）将Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀HNO3中，放出2．24LNO(标准状况下)气体，并余5．44gFe。向反应后的溶液中通入2．016LCl2(标准状况下)，恰好能把溶液中的Fe2+全部氧化。求(1)稀HNO3的物质的量浓度；六、（本题包括2小题，共20分）评分人得分CH3CH3(2)Fe与Fe2O3混合物中Fe的质量分数化学参考答案19.①乙学生（2分）②由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出（2分）③将大试管慢慢往上移动（2分）20.(1)AECDB（2分）(2)连接好并检查气密性，（2分）A（2分）(3)处理未反应完CO和新生成的CO2，（2分）除CO2（2分）先加浓硫酸（2分）(4)搅拌、过滤（2分）(5)在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶（2分）21．（1）Fe3O4,H2Fe2O3（6分，每个2分）（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）3Fe3O4+8Al===4Al2O3+9Fe（2分,无反应条件不给分）22．（1）Ag2O（2分）(2)负极：Zn+2OH-－2e-=Zn（OH）2正极Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-（4分，各2分）(3)增大（2分）23．5（2分）10（2分）24.(1)72（2分）（2）C5H12（2分）（3）CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4(每写出一个给2分,共６分)(2)(CH3)2C＝C(CH3)2（2分）CH3─C≡C─CH3（2分）25.解(1)CH4+2O2→CO2+2H2OlmolCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g，原混合气体中n(CH4)=0．600g/80g.mo1-1=0.0075mol（2分）V(CH4)=0．0075molx22．4×lO3mL·mol-1=168mL,（2分）剩余气体的体积=840mL-3×168mL=336mL（2分）(2)V(CH4)：V(O2)=168：(840—168)=168：672=1：4（2分）题号123456789答案DBDBCBDDAC题号101112131415161718答案BDCDBADADＢC高温26.（1）∵Fe有剩余，∴溶液中溶质全为Fe（NO3）2（1分）2Fe（NO3）2——Cl22mol22.4Ln2.016Ln=2.016L×2mol/22.4L=0.18mol（2分）由N守恒有:参加反应的硝酸n(HNO3)=2n(Fe（NO3）2)+n(NO)=0.18mol×2+2.24L/22.4L·mol-1=0.46mol（2分）C(HNO3)=0.46mol/0.5L=0.92mol.mol-1（1分）(2)由电子守恒得:被氧化成Fe(NO3)2的Fe有n(Fe)×2=3×2.24L/22.4L·mol-1n(Fe)=0.15mol（2分）则与Fe3+发生归中反应的Fe,及Fe2O3物质的量为Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++6H2O113∴0.01mol0.01mol0.18mol-0.15mol=0.03mol则原混合物中Fe有(0.15mo+0.01mol)×56g·mol-1+5.44g=14.4g（3分）∴Fe%=14.4g/(14.4g+1.6g)×100%=90%（1分）