高二期中考试化学试卷

高二期中考试化学试卷（卷Ⅰ）姓名：班级：学号：成绩：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、大气或水污染时，可引起人的牙齿和骨骼变酥，引起这种污染的元素是：（）A、FB、ClC、BrD、I2、将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以制备得到纯净卤化氢气体的是（）A、NaFB、NaClC、NaBrD、NaI3、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是：（）A、NaOH浓溶液B、NaCl浓溶液C、沸水D、冷水4、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是：（）A、SO2和SiO2B、NaCl和HClC、CCl4和KClD、CO2和H2O5、0.096kg碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式的表示中正确的是：（）A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=392.9kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=196.5kJ/molC、C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=+392.9kJ/molD、C+O2=CO2；ΔH=392.9kJ/mol6、下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（）A、Fe3+K+OHClB、SO42Fe2+ClIC、S2ClNO3H+D、Al3+Ag+Na+Cl7、现有一种含Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+的混合液，要使上述四种离子利用沉淀反应逐一分离出来，加入试剂（溶液）的顺序依次是：（）A、NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B、HCl、NaOH、Na2SO4、NaClC、Na2SO4、NaOH、NaCl、HClD、NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl8、将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合溶液中K+浓度为0.1mol/L，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水三者的体积比是：（）A、2∶1∶2B、1∶1∶2C、2∶1∶1D、1∶1∶19、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为：（）A、11∶2B、5∶1C、1∶1D、9∶410、有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，右图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为（B5On）m，则m、n的值分别为（）A、3，9B、2，4C、2，5D、3，6二、选择题（每小题有一至两个正确答案）11、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，此沉淀是：（）A、BaSO4B、BaSO3C、SD、FeS12、在中，被还原的硫元素和被氧化的硫元素的质量比是：（）A、3∶2B、3∶1C、2∶1D、1∶113、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是：（）A、CO2B、NO2C、H2SD、NH314、两种金属组成的合金25g与Cl2完全反应后，消耗Cl235.5g，则合金的可能组成是：（）A、钙和铜B、铁和铝C、钠和镁D、铜和锌15、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是：（）A、在H2O和ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂B、在H2O和ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂C、在Zn和ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D、在Zn和ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物16、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是：（）A、加入NaI溶液不变蓝色B、加入溴水变蓝色C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D、加入碘水变蓝色17、下列热化学方程式书写正确的是：（）18、下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH+CO2=HCO3B、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2OD、用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O19、某工厂甲、乙两车间分别排放出来的污水中各含大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH中的四种，若各自单独排放，会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水pH7，则乙车间污水中含有的四种离子可能是：（）A、Ag+、SO42、Fe3+、NO3B、Ag+、Fe3+、NO3、Na+C、Na+、SO42、Cl、OHD、Ag+、Ba2+、Fe3+、NO320、下列关于晶体的说法正确的是：（）A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子高二期中考试化学试卷（卷Ⅱ）姓名：班级：学号：成绩：选择题答案栏：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填充题21、写出下列离子方程式：⑴CuSO4溶液吸收H2S气体：⑵SO2气体通入Br2水中：⑶(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合共热：⑷含1molNa2S的溶液、含1molNa2SO3的溶液和含3molH2SO4的溶液混合：22、有以下物质：①干冰②硫黄③金刚石④晶体硅⑤金刚砂（碳化硅）⑥三氯甲烷⑦过氧化钠⑧二氧化硅⑨铝⑩氯化铵⑴固态时属于分子晶体的物质是（填编号）：；固态时属于原子晶体的化合物是（填编号）：。⑵写出含非极性键的离子化合物的化学式：；写出由极性键结合而成的非极性分子的电子式：；写出上述两物质相互反应的化学方程式，并用双桥法表示电子转移的方向和数目：。⑶③、④、⑤熔点从高到低的顺序是（填编号）：。23、过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有性；⑵将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性；⑶久置的油画其白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，则恢复原貌过程中发生反应的化学方程式：；⑷如果将9.60×104molAO4离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol/LH2O2溶液24.0mL，则被还原后A的最终价态为：。四、推断题24、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：已知产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：⑴写出G的化学式：，H的电子式：⑵写出J受热分解反应的化学方程式：⑶写出E溶液和F溶液反应的离子方程式：25、有A、B、C、D、E、F、G七种化合物和单质X，它们存在下列关系：已知A、B都是含有同一种金属元素的盐，X在常温下是气体，D的水溶液中加入BaCl2溶液会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是黑色固体。⑴写出下列物质的化学式：A:B:X:⑵写出反应①②的化学方程式及反应③的离子方程式：①②③五、实验题26、⑴写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并用单桥法表示出电子转移的方向和数目：⑵试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→。⑶实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，则A瓶的作用是，B瓶的作用是，C瓶的作用是。⑷装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是。⑸装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。⑹如果将仪器按④①②③的顺序连接，则可以检验出的产物是，不能检验出的产物是。六、计算题27、有pH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL，取出25mL用0.05mol/L的H2SO4进行滴定，当滴定到沉淀不再增加时，所用H2SO4的体积是滴定终点时所用H2SO4溶液体积的一半，求：⑴恰好完全沉淀时溶液的pH值；⑵原混合溶液中Ba(OH)2、NaOH的物质的量浓度。